Springen naar inhoud

PH berekenen KOH + H2O



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shana94

    Shana94


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2013 - 13:04

Hallo allemaal,

Ik heb hier een vraag in mijn cursus en heb totaal geen idee hoe ik dit moet berekenen. De vraag gaat als volgt:
"Een KOH-oplossing heeft een pH van 12. Wat gebeurt er met de pH wanneer men 500ml van die oplossing mengt met 200ml water?"

De oplossing hebben ze ook gegeven, namelijk: "pH wordt 11.9"

Veel heb ik daar dus niet aan. Want weet niet hoe ik het moet berekenen... Kan iemand me helpen aub?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2013 - 13:50

Als je weet dat de oorspronkelijke pH van de KOH-oplossing 12 is, wat is dan de concentratie OH--ionen in deze oplossing? Als je 500 ml van die oplossing mengt met 200 ml water, wat is dan het totaal aantal ml van de nieuwe oplossing, wat is dus de concentratie OH--ionen in de nieuwe oplossing, dus wat wordt dan de pH van de nieuwe oplossing?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Shana94

    Shana94


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2013 - 14:13



Als je weet dat de oorspronkelijke pH van de KOH-oplossing 12 is, wat is dan de concentratie OH--ionen in deze oplossing? Als je 500 ml van die oplossing mengt met 200 ml water, wat is dan het totaal aantal ml van de nieuwe oplossing, wat is dus de concentratie OH--ionen in de nieuwe oplossing, dus wat wordt dan de pH van de nieuwe oplossing?



De pOH van KOH = 14 - 12 = 2
Dus dan is [OH-] = 10^-2 = 0.1
n = 0.1 x 0.5 = 0.05 mol

V = 500ml + 200ml = 700ml
[OH-] = 0.05 mol / 0.7 l = 0.07 mol/l

pOH = -log 0.07 = 1.15
pH = 14 - 1.15 = 12.85

Maar de uitkomst klopt dan niet met de oplossing in mijn boek? Wat doe ik fout?

Veranderd door Shana94, 30 april 2013 - 14:14


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44859 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2013 - 14:21

De pOH van KOH = 14 - 12 = 2
Dus dan is [OH-] = 10^-2 = 0.1 <------------ !!
n = 0.1 x 0.5 = 0.05 mol

V = 500ml + 200ml = 700ml
[OH-] = 0.05 mol / 0.7 l = 0.07 mol/l nog niet te rap gaan afronden


zie rood hierboven
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Shana94

    Shana94


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2013 - 14:27

[/size]
zie rood hierboven


Maar ookal rond ik niet af, kom ik toch nog op hetzelfde resultaat uit hoor? :s

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44859 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2013 - 14:29

dan heb je die 10-2 = 0,1 nog niet verbeterd, want die zit ernaast
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Shana94

    Shana94


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2013 - 14:31

dan heb je die 10-2 = 0,1 nog niet verbeterd, want die zit ernaast


Oh, wat een domme fout zeg! Bedankt :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures