[scheikunde] procent van het SO4 2 is omgezet tot HSO4

Girlyy

Ik ben examen 2011-II aan het maken en ben nu bij vraag 15.

Maar ik snap het antwoord niet en had het zelf fout gedaan.

Link examen; http://static.examen...28-a-11-2-o.pdf

Link antwoorden; http://static.examen...28-a-11-2-c.pdf

Wat ik gedaan had;

pH=-0,70

[HSO₄^- ] = 10^-(-0,70) = 5,0119 gr/mol

[HSO₄^- ]/[SO4^2-]=1,0*10^-2

[SO4^2-]=501,18 gr/mol

dan kom je op 0,99% uit.

Maar er klopt helemaal niet van.

Ik wilde dus eigenlijk eerst de reactievergelijking opstellen... Maar daar ging het al mis.

Is het:

H3O^+ + SO4^2- --> H2O + HSO4^-

?

Als dat klopt snap ik niet waarom de evenwichtsvoorwaarde dan

[H3O^+][SO4^2-]/[HSO4^-] want wat achteraan staat moet toch juist boven de deelstreep?

mathfreak

Je moet uitgaan van de omgekeerde reactievergelijking. Wat is dan de volgende stap/

Fuzzwood

Wat zit je precies met molmassa's te doen?

Girlyy

Waarom moet ik uitgaan van een omgekeerde reactie? Dat is wel belangrijk om te weten denk ik, anders dan doe ik het de volgende keer weer fout.

Fuzzwood schreef: ↑di 30 apr 2013, 19:50
Wat zit je precies met molmassa's te doen?

Ik had geen idee wat ik moest doen en heb geleerd dat je dan altijd maar iets moet proberen.

Maar als ik uit ga van de omgekeerde vergelijking:

H2O + HSO4^---> H3O^+ + SO4^2-

[H3O^+] = 10^-(-0,70)

[H3O^+][SO4^2-]/[HSO4^-]=Kz

1,0*10^-2 = 10^-(-0,70)[SO4^2-]/[HSO4^-]

[SO4^2-]/[HSO4^-]=1,995*10^-2

Uhm... dan heb ik geen idee... Ik weet nu de verhouding tussen SO4^2 en HSO4^-

Misschien optellen? [SO4^2-]+[HSO4^-]=[SO4^2-]begin = 1+1,995*10^-2= 1 afgerond

dus 1/1*100%=100% omgezet...

Margriet

Waarom moet ik uitgaan van een omgekeerde reactie? Dat is wel belangrijk om te weten denk ik, anders dan doe ik het de volgende keer weer fout.

Dat moét niet maar het is handig met Kz te werken als de pH is gegeven.

Je kunt ook SO₄^2- als base zien en werken met Kb, dit geeft hetzelfde resultaat.

[SO4^2-]/[HSO4^-]=1,995*10^-2

Dit is in principe goed maar je hebt een kommafout gemaakt.

Ik weet nu de verhouding tussen SO4^2 en HSO4^-

Misschien optellen? [SO4^2-]+[HSO4^-]=[SO4^2-]begin = 1+1,995*10^-2

Dit is afgezien van de kommafout correct.

Bij de antwoorden lees ik overigens dat als je de afrondt op 100% dit goed wordt gerekend.

Girlyy

Aha, dus als ik met de Kb waarde had gedaan, dan had ik de pOH moeten berekenen en daaruit de concentratie H3O^+ en dat maakt het onnodig ingewikkeld...

En je moet dus altijd van stof voor de pijl de Kb/Kz waarde pakken?

En o ja klopt het is 1,995*10^-3

Margriet

Je kunt uitgaan van HSO₄^- , een zuur, met water of van SO₄^2- , een base, met water.

HSO₄^- + H₂O ⇔ H₃O⁺ + SO₄^2- Voor dit evenwicht gebruik je Kz.

Als Kz en pH bekend zijn kun je de verhouding [SO₄^2- ] / [HSO₄^-] uitrekenen.

SO₄^2- + H₂O ⇔ HSO₄^- + OH^- Voor dit evenwicht gebruik je Kb.

Als Kb en pOH (berekend uit pH in dit geval) bekend zijn kun je ook de verhouding [SO₄^2- ] / [HSO₄^-] uitrekenen.

Hier moet dan natuurlijk dezelfde waarde uitkomen. Ik zou zeggen probeer het eens.

Girlyy

SO₄^2- + H₂O ⇔ HSO₄^-+ OH^-

[HSO₄^-][OH^-]/[SO₄^2- ] =9,5*10^-13

[HSO₄^-]/[SO₄^2- ]=1,895*10^-27nee hier klopt helemaal niets van...

pOH=14-pH=14--0,7=14,7

[OH^-]=10^14,7

Margriet

[HSO₄^-][OH^-]/[SO₄^2- ] =9,5*10^-13

[HSO₄^-] x [OH^-] / SO₄^2- = Kb maar dat is niet 9,5 x 10^-13

Kb x Kz = 1,0 x 10 ^-14 .

Kz = 1,0 x 10^-2.

Bereken Kb.

pOH=14-pH=14--0,7=14,7

[OH^-]=10^14,7

pOH = 14,7 dat is goed. Maar [OH^-] is niet 10^14,7.

pOH = - log [OH^-]

Bereken [OH^-] .

Girlyy

Margriet schreef: ↑do 02 mei 2013, 12:22
[HSO₄^-] x [OH^-] / SO₄^2- = Kb maar dat is niet 9,5 x 10^-13

Kb x Kz = 1,0 x 10 ^-14 .

Kz = 1,0 x 10^-2.

Bereken Kb.

Ik heb nog nooit gehad met ;

Kb x Kz = 1,0 x 10 ^-14 .

De Kb staat toch gewoon in Binas?

Kb=1*10^-12

Margriet schreef: ↑do 02 mei 2013, 12:22
pOH = 14,7 dat is goed. Maar [OH^-] is niet 10^14,7.

pOH = - log [OH^-]

Bereken [OH^-] .

Ow ja [OH^-]=10^-14,7

^dus

[HSO₄^-][OH^-]/[SO₄^2- ] =10^-12

[HSO₄^-]/[SO₄^2- ]=501,19

Dus [SO₄^2- ]/[HSO₄^-]=0,001995

en dat is weet hetzelfde...

Margriet

Gelukt dus. En ja, als je een Binas hebt kun je de Kb natuurlijk opzoeken maar als je die niet hebt kun je het ook uitrekenen. Als je in de tabel kijkt zie je dat steeds Kz x Kb = 10^-14 en pKz + pKb = 14. Misschien toch handig om te weten.

Girlyy

Margriet schreef: ↑do 02 mei 2013, 12:40
Gelukt dus. En ja, als je een Binas hebt kun je de Kb natuurlijk opzoeken maar als je die niet hebt kun je het ook uitrekenen. Als je in de tabel kijkt zie je dat steeds Kz x Kb = 10^-14 en pKz + pKb = 14. Misschien toch handig om te weten.

Klopt is handig om te weten! Maar die Kb waarde komt niet overeen met de binaswaarde, want in Binas staat; Kb=9,5*10^-13, het scheelt niet erg veel maar toch. Van pKz+PKb wist ik wel

Bedankt voor jullie hulp!

Margriet

Maar die Kb waarde komt niet overeen met de binaswaarde, want in Binas staat; Kb=9,5*10^-13, het scheelt niet erg veel maar toch.

Er geldt echt dat: Kz x Kb = Kw en dat is bij 298 K 1,0 x 10^-14.

Kleine afwijkingen kunnen komen door de onnauwkeurigheid van de bepaling en door afronden.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] procent van het SO4 2 is omgezet tot HSO4

procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2

Re: procent van het SO4 2