Springen naar inhoud

Kz


  • Log in om te kunnen reageren

#1

r95

    r95


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 17:38

Hoi!

In mijn boek staat Kz = ( [CH3COO-] [H3O+] ) / [CH3COOH]. Vervolgens staat dat hierbij geldt dat de Kz = 1,7 . 10-5. Die waarde is dus gegeven. Maar daar staat achter dat er geldt [CH3COO-] = [H3O+].

Waarom zijn die beide concentraties aan elkaar gelijk? Is het altijd zo dat bij de evenwichtsvoorwaarde de stoffen boven de breuk dezelfde concentratie hebben?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:34

Als je azijnzuur in water oplost stelt zich het volgende evenwicht in:

CH3COOH + H2O ⇔ H3O+ + CH3COO-

Wat weet je dan van [H3O+]+ [CH3COO-] ?

Stel dat je HCl toevoegt, wat weet je dan van [H3O+] en van [CH3COO-] ?

Zelfde vraag voor het toevoegen van natriumacetaat.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:35

Is het altijd zo dat bij de evenwichtsvoorwaarde de stoffen boven de breuk dezelfde concentratie hebben?

Nee, dat is zeker niet zo. Het gaat hier om een specifieke situatie:

- een zwak zuur dat wordt opgelost in water
- de molariteit van het zwakke zuur is hoog genoeg, zodat de reeds aanwezige hoeveelheid H+ kan worden verwaarloosd.

Het zwakke zuur splitst volgens de reactie

HZ rightleftharpoons H+ + Z-

Ieder molecuul dat splitst vormt dus net zo veel H+ als Z-. Als je de hoeveelheid H+ die reeds aanwezig was kunt verwaarlozen, moeten beide concentraties dan wel aan elkaar gelijk zijn.

Dit gaat lang niet altijd op. Stel dat je het zwakke zuur zou oplossen in een oplossing waar al een hoop H+ aanwezig is, dan kun je bovenstaande niet stellen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

r95

    r95


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2013 - 16:35

Volgens mij snap ik het nu! Heel erg bedankt allebei voor de duidelijke uitleg :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures