Springen naar inhoud

pH en concentratie probleem



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:29

Kan iemand mij aub helpen met dit :


Als ik 10 gram van NaOH (natrium hydroxide) toevoeg aan een onbekend volume water dan is de pH waarde van het resulterende mengsel gelijk aan 14,06959189 (ja, pH waarden hoger dan 14 bestaan!)

Mijn vraag is : hoe bereken ik het volumen van water dat ik moet toevoegen aan 10 g NaOH om het die pH waarde te hebben?

(ik ben niet zo goed in dit; het zou heel tof zijn als iemand mij dit in stappen zou kunnen uitleggen)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:38

Loogconcentraties hoger dan 1M omgerekend via de pOH? Jazeker die zijn gewoon bekend. Lijkt mij dat je moet terugrekenen. Je weet de pH, dus ook de pOH, via dat de concentratie loog. Je weet het aantal mol loog, dan is de hoeveelheid water geen probleem toch?

#3

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:41

Het grootste probleem voor mij is dat ik vreselijk weinig hierover weet en ik deze dingen niet kan oplossen. Daarom dat ik het aan andere mensen vraag.
Indien u tijd heeft, zou u het kunnen berekenen, of alleszins mij zeggen hoe dit te berekenen?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:47

Begin hier eens mee:

pOH = - log [OH-] = 14,07

log [OH-] = ......

[OH-] = .........

#5

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 18:58

Ik heb het berekend; ik kom uit op :

-10^14,069... = OH- <=> OH- = 8.51938x10^-15


Hoe moet ik verder?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:00

Sorry, ik doe het niet goed.

pH = 14,07

pH +pOH = 14

Bereken pOH.

pOH = - log [OH-]

Bereken [OH-]

#7

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:02

Sorry, maar ik snap niet wat ik nu moet doen; als pH = 14,07, hoe kan pH + pOH = 14,07?

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:13

Nee, pH + pOH = 14,00

pOH = 14,00 - pH

#9

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:16

pOH = 14,00 - pH <=> pOH = 14,00 - 14,06959189 <=> pOH = -0,06959189
is dit juist?

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:18

ja, dat is goed.

#11

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:19

En hoe kan ik dan mijn ongekend volume water berekenen?

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:23

Zover ben je nog niet, eerst [OH-]

pOH = - log [OH-]

log [OH-] =

[OH-] =

#13

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:26

Dan kom ik voor OH- = 1.07207

Veranderd door Chemieathome, 02 mei 2013 - 19:27


#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:37

nee, log1,072 is niet 0.07

probeer het nog eens.

#15

Chemieathome

    Chemieathome


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2013 - 19:39

log(1,07207) = 0,03022...






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures