Stel je hebt twee stoffen, ethanol en butanol. Bij beide stoffen worden waterstofbruggen gevormd. Is het zo dat deze bindingen een grotere rol spelen bij ethanol dan bij butanol omdat het molecuul ethanol kleiner is, waardoor de waterstofbruggen als het ware dichter bij elkaar zitten?
Bij butanol is de Van der Waals binding het grootst omdat het molecuul butanol groter is dan ethanol. Welk van de twee moleculen heeft dan uiteindelijk het hoogste smeltpunt?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Smeltpunt, afhankelijk van...
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 677
Re: Smeltpunt, afhankelijk van...
Het is extreem moeilijk om smeltpunten te correleren aan de structuur. Dat komt omdat in de vaste fase de moleculen geordend zitten in een kristalrooster, waar symmetrie-effecten zeer belangrijk zijn. Met een stevig stuk thermodynamica kom je al een eind verder, maar met simpele vuistregels kom je er niet.
Kookpunten zijn makkelijker te correleren, omdat nog in de gas- noch in de vaste fase symmetrie-effecten spelen. De grootte van de waterstofbruggen is echter niet verschillend voor ethanol of butanol, en vermits dit laatste inderdaad sterkere Van der Waals interacties heeft, zal het kookpunt hiervan hoger zijn.
Ter illustratie: enkele smeltpunten
Ethanol : -114.14
1-Propanol: -124.34
1-Butanol: -88.6
1-Pentanol: -77.6
1-hexanol: -47.4
Kookpunten zijn makkelijker te correleren, omdat nog in de gas- noch in de vaste fase symmetrie-effecten spelen. De grootte van de waterstofbruggen is echter niet verschillend voor ethanol of butanol, en vermits dit laatste inderdaad sterkere Van der Waals interacties heeft, zal het kookpunt hiervan hoger zijn.
Ter illustratie: enkele smeltpunten
Ethanol : -114.14
1-Propanol: -124.34
1-Butanol: -88.6
1-Pentanol: -77.6
1-hexanol: -47.4
-
- Berichten: 17
Re: Smeltpunt, afhankelijk van...
Bedankt voor je antwoord! Ik ben wel een beetje in de war nu. Is het niet zo dat wanneer je van zowel ethanol als butanol 10 gram neemt, er meer waterstofbruggen aanwezig zijn in ethanol dan in butanol en dat daardoor het smeltpunt van ethanol wordt verhoogd?
-
- Berichten: 677
Re: Smeltpunt, afhankelijk van...
Waterstofbruggen zijn fenomenen op moleculaire schaal. Je moet dus geen vergelijkingen maken per massa, maar wel per mol. Dan is er inderdaad geen verschil.
