Springen naar inhoud

Warmteberekening verbranding van koolstof tot C02



  • Log in om te kunnen reageren

#1

dezenaamisgeheim

    dezenaamisgeheim


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2013 - 11:46

Voor chemie heb ik de volgende oefening gekregen:
Hoeveel warmte komt er vrij als men door de verbranding van koolstof 112 liter C02 bekomt? gegeven: deltaH = -393,5 kJ
Ik heb geen flauw idee hoe ik aan deze reactie moet beginnen aangezien het hoofdstuk over chemisch rekenen met mol gaat en er niet meteen een link wordt gelegd met warmte. De enige manier die ik zou kunnen bedenken is gewoon de regel van drie toepassen, maar mijn leerkracht kennende weet ik dat het niet zo bedrieglijk gemakkelijk zal zijn. Zouden jullie mij een beetje op weg kunnen helpen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2013 - 11:55

Ga uit van het gegeven dat 1 mol koolstof bij (volledige) verbranding 1 mol CO2 oplevert, en dat bij de vorming van 1 mol CO2 393,5 kJ aan warmte vrijkomt. Ga vervolgens eens na met hoeveel liter 1 mol CO2 overeenkomt. Dit is 22,4 liter bij 273 K en 24,5 liter bij 298 K, dus ga na bij welke temperatuur de verbranding plaatsvindt.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

dezenaamisgeheim

    dezenaamisgeheim


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2013 - 12:17

Dus stel dat de verbranding plaatsvindt bij 273 K (ik denk dat we normaal gezien altijd 22,4 l als standaardvolume moeten nemen), dan is dat dus: 112 l/22,4 l = 5 en dan 5 * -393,5 kJ = -1967,5 kJ?

Veranderd door dezenaamisgeheim, 09 mei 2013 - 12:28


#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2013 - 14:30

Dus stel dat de verbranding plaatsvindt bij 273 K (ik denk dat we normaal gezien altijd 22,4 l als standaardvolume moeten nemen), dan is dat dus: 112 l/22,4 l = 5 en dan 5 * -393,5 kJ = -1967,5 kJ?

Dat is inderdaad correct.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures