Hallo,
Is het zo dat bij het oplossen van zouten in water er een evenwicht ontstaat? Of zal de reactie alleen één kant opgaan?
Bijvoorbeeld bij het oplossen van KCL in water:
KCl (s) --> K+(aq) + NO3-(aq)
Of:
KCl (s) <--> K+(aq) + NO3-(aq)
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Reactievergelijking zouten
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: Reactievergelijking zouten
wel, er gaat geen NO3- in oplossing komen als je KCl oplost...
In principe is oplossen steeds een evenwicht, bij sommige goed oplosbare zouten ga je dat niet merken omdat het evenwicht zo ver naar rechts ligt dat je in de praktijk met een "aflopende pijl" zit. Denk er echter aan dat je zelfs een goed oplosbaar zout als keukenzout (NaCl) toch niet oneindig gaat kunnen blijven oplossen (kan je makkelijk thuis controleren). Met andere woorden: op een gegeven moment kom je toch tot de vaststelling dat er weldegelijk een evenwicht heerst.
Maar voor "gewone" oplossingen (dus tot max. 10 mol/L of zo) ga je zien dat sommige zouten dan volledig oplossen, dus die reactie kan je praktisch gezien als aflopend beschouwen.
In principe is oplossen steeds een evenwicht, bij sommige goed oplosbare zouten ga je dat niet merken omdat het evenwicht zo ver naar rechts ligt dat je in de praktijk met een "aflopende pijl" zit. Denk er echter aan dat je zelfs een goed oplosbaar zout als keukenzout (NaCl) toch niet oneindig gaat kunnen blijven oplossen (kan je makkelijk thuis controleren). Met andere woorden: op een gegeven moment kom je toch tot de vaststelling dat er weldegelijk een evenwicht heerst.
Maar voor "gewone" oplossingen (dus tot max. 10 mol/L of zo) ga je zien dat sommige zouten dan volledig oplossen, dus die reactie kan je praktisch gezien als aflopend beschouwen.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 12
Re: Reactievergelijking zouten
sorry, ik bedoelde natuurlijk bij het oplossen van KNO3 in water.
Ik zie nu pas dat er niks klopt van de reactie
KNO3(s) <--> K+(aq) + NO3-(aq)
Okee, dankjewel!
Ik zie nu pas dat er niks klopt van de reactie
KNO3(s) <--> K+(aq) + NO3-(aq)
Okee, dankjewel!
-
- Berichten: 2.455
Re: Reactievergelijking zouten
Maar dus denk eraan: bij sommige zouten (of beter: de meeste) zie je al heel snel dat het oplossen wél een evenwicht is, daar zelfs kleine hoeveelheden al niet meer volledig oplossen.
This is weird as hell. I approve.
