Springen naar inhoud

Thermodynamica, toepassing 1e hoofdwet.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Swagging1992

    Swagging1992


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2013 - 15:25

Heren,

Ik kom niet uit met een vraag. Ik zal 'm toelichten en ik hoop dat jullie me kunnen helpen. Hieronder staat wat in mijn boek staat.

Water van 10 bar en de daarbij behorende verdampingstemperatuur (toestand 1) wordt door warmtetoevoer bij constante druk in verzadigde stoom (toestand 2) omgezet. Hoeveel procent van de toegevoerde verdampingswarmte r is nodig geweest voor het vergroten van de inwendige energie bij de faseverandering en hoe groot is de inwendige energie (kJ/kg) van de stoom in eindtoestand?

r=2013,6 kJ/kg, v1=0.001 m3/kg, v2=0.1963 m3/kg en h2= 2776.2 kJ/kg

Nou heb ik de begrippen bestudeerd en de de eerste hoofdwet zelf, alleen toch vind ik het lastig om zo'n vraag dan op te lossen, hoe zou ik zoiets moeten aanpakken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 mei 2013 - 19:00

Je moet naar de formule van de tweede hoofdwet kijken.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Swagging1992

    Swagging1992


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2013 - 19:36

In het boek komt deze som uit het hoofdstuk van de eerste hoofdwet, verder heb ik me nog niet echt verdiept in de 2e hoofdwet. Volgens mij komt daar entropie in voor en is dat synoniem voor enthalpie of zijn het wel verschillende grootheden?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 mei 2013 - 12:42

Je moet naar de formule van de tweede hoofdwet kijken.

Ik bedoelde te zeggen: je moet naar de formule van de enthalpie kijken: h = u + p.V
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures