Springen naar inhoud

redoxreacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2013 - 20:34

Cl2 + KIO3 -> KCl + KIO4

reductie: (Cl2 + e- -> Cl-).2
oxidatie: IO3- + H2O -> IO4- + 2e- + 2H+

2Cl2 + IO3- + H2O -> 2 Cl- + IO4- + 2H+

2Cl2 + IO3- + K+ + H2O -> 2Cl- + IO4- + 2H+ + K+

2Cl2 + KIO3 + H2O -> 2HCl + KIO4

klopt dit? ik heb zo het gevoel van niet

Veranderd door angel1995, 11 mei 2013 - 20:37


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2147 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 mei 2013 - 21:36

Was er niet gegeven dat de reactie in basisch milieu plaatsvindt?

#3

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 09:31

Was er niet gegeven dat de reactie in basisch milieu plaatsvindt?

ja dat was gegeven

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2147 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 mei 2013 - 09:39

In basisch milieu ontstaat geen H+. Je moet er dus aan beide kanten OH- bij optellen.

#5

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 09:49

In basisch milieu ontstaat geen H+. Je moet er dus aan beide kanten OH- bij optellen.

2Cl2 + IO3- + K+ + H2O + 2OH- -> 2Cl- + IO4- + 2H+ + K+ + 2 OH-

2Cl2 + KIO3 + H2O + 2OH- -> 2Cl- + KIO4 + 2H2O

2Cl2 + KIO3 + 2OH- -> 2Cl- + KIO4 +H2O

zo dan?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2147 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 mei 2013 - 09:59

Nog niet helemaal. Het aantal Cl-deeltjes links en rechts is niet gelijk en de K+ -ionen doen niet mee aan de reactie, die kun je dus weglaten.

#7

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 10:07

Nog niet helemaal. Het aantal Cl-deeltjes links en rechts is niet gelijk en de K+ -ionen doen niet mee aan de reactie, die kun je dus weglaten.

waarom doen de K+- ionen niet mee? bij de stoffenvergelijking moet je toch de tegenionen erbij zetten? moet ik dan bij de reductie: Cl2 + e- -> 2Cl- schrijven?

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2147 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 mei 2013 - 11:39

moet ik dan bij de reductie: Cl2 + e- -> 2Cl- schrijven?

Kijk nog eens naar het aantal elektronen. En is Cl2 de oxidator of de reductor bij deze reactie?

waarom doen de K+- ionen niet mee? bij de stoffenvergelijking moet je toch de tegenionen erbij zetten?

De kaliumionen doen niet mee, het zijn voor en na de pijl kaliumionen. Maar als je de opdracht hebt ze erbij te zetten is dat niet fout maar doe het dan wel consequent en niet bij het ene ion wel en bij het andere ion niet.

#9

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 13:24

Kijk nog eens naar het aantal elektronen. En is Cl2 de oxidator of de reductor bij deze reactie?


De kaliumionen doen niet mee, het zijn voor en na de pijl kaliumionen. Maar als je de opdracht hebt ze erbij te zetten is dat niet fout maar doe het dan wel consequent en niet bij het ene ion wel en bij het andere ion niet.

het moeten 2e- zijn en Cl2 is toch de oxidator want Cl2 heeft als OG 0 en Cl- heeft als OG -1 dus moet Cl2 toch elektronen opnemen? Bij die kaliumionen heb ik er in het linkerlid wel maar 1 nodig terwijl ik er in het rechterlid 3 nodig heb. Maar als ik er in het linkerlid 1 bijvoeg dan mag ik er in het rechterlid toch ook maar 1 bijvoegen?

Veranderd door angel1995, 12 mei 2013 - 13:30


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2147 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 mei 2013 - 13:45

Het klopt dat Cl2 de oxidator is en dat er 2 elektronen worden opgenomen.

Verder zou ik zeggen stel nu eerst nog eens de correcte reactievergelijking op (zonder K+ -ionen) .

En kijk dan hoeveel anionen er aan beide kanten staan.

#11

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 15:45

Het klopt dat Cl2 de oxidator is en dat er 2 elektronen worden opgenomen.

Verder zou ik zeggen stel nu eerst nog eens de correcte reactievergelijking op (zonder K+ -ionen) .

En kijk dan hoeveel anionen er aan beide kanten staan.

Cl2 + IO3- + 2OH- -> 2Cl- + IO4- + H2O er staan aan beide kanten nog 3 anionen. Ik denk dat ik het snap moet er nu bij ieder anion nog een K+? Want dan klopt het wel, toch?

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2147 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 mei 2013 - 16:35

De reactievergelijking is nu goed.

Voor de stofvergelijking kun je inderdaad voor ieder anion een K+ toevoegen.

#13

angel1995

    angel1995


  • >250 berichten
  • 405 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 19:45

De reactievergelijking is nu goed.

Voor de stofvergelijking kun je inderdaad voor ieder anion een K+ toevoegen.

ok bedankt voor je hulp






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures