Cl2 + KIO3 -> KCl + KIO4
reductie: (Cl2+ e- -> Cl-).2
oxidatie: IO3- + H2O -> IO4- + 2e- + 2H+
2Cl2 + IO3- + H2O -> 2 Cl- + IO4- + 2H+
2Cl2 + IO3- + K+ + H2O -> 2Cl- + IO4- + 2H+ + K+
2Cl2 + KIO3 + H2O -> 2HCl + KIO4
klopt dit? ik heb zo het gevoel van niet
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Was er niet gegeven dat de reactie in basisch milieu plaatsvindt?
-
- Berichten: 405
Re: redoxreacties
ja dat was gegevenMargriet schreef: ↑za 11 mei 2013, 22:36
Was er niet gegeven dat de reactie in basisch milieu plaatsvindt?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
In basisch milieu ontstaat geen H+. Je moet er dus aan beide kanten OH- bij optellen.
-
- Berichten: 405
Re: redoxreacties
2Cl2 + IO3- + K+ + H2O + 2OH- -> 2Cl- + IO4- + 2H+ + K+ + 2 OH-Margriet schreef: ↑zo 12 mei 2013, 10:39
In basisch milieu ontstaat geen H+. Je moet er dus aan beide kanten OH- bij optellen.
2Cl2 + KIO3 + H2O + 2OH- -> 2Cl- + KIO4 + 2H2O
2Cl2 + KIO3 + 2OH- -> 2Cl- + KIO4 +H2O
zo dan?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Nog niet helemaal. Het aantal Cl-deeltjes links en rechts is niet gelijk en de K+ -ionen doen niet mee aan de reactie, die kun je dus weglaten.
-
- Berichten: 405
Re: redoxreacties
waarom doen de K+- ionen niet mee? bij de stoffenvergelijking moet je toch de tegenionen erbij zetten? moet ik dan bij de reductie: Cl2 + e- -> 2Cl-schrijven?Margriet schreef: ↑zo 12 mei 2013, 10:59
Nog niet helemaal. Het aantal Cl-deeltjes links en rechts is niet gelijk en de K+ -ionen doen niet mee aan de reactie, die kun je dus weglaten.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Kijk nog eens naar het aantal elektronen. En is Cl2 de oxidator of de reductor bij deze reactie?moet ik dan bij de reductie: Cl2 + e- -> 2Cl-schrijven?
De kaliumionen doen niet mee, het zijn voor en na de pijl kaliumionen. Maar als je de opdracht hebt ze erbij te zetten is dat niet fout maar doe het dan wel consequent en niet bij het ene ion wel en bij het andere ion niet.waarom doen de K+- ionen niet mee? bij de stoffenvergelijking moet je toch de tegenionen erbij zetten?
-
- Berichten: 405
Re: redoxreacties
het moeten 2e- zijn en Cl2 is toch de oxidator want Cl2 heeft als OG 0 en Cl- heeft als OG -1 dus moet Cl2 toch elektronen opnemen? Bij die kaliumionen heb ik er in het linkerlid wel maar 1 nodig terwijl ik er in het rechterlid 3 nodig heb. Maar als ik er in het linkerlid 1 bijvoeg dan mag ik er in het rechterlid toch ook maar 1 bijvoegen?Margriet schreef: ↑zo 12 mei 2013, 12:39
Kijk nog eens naar het aantal elektronen. En is Cl2 de oxidator of de reductor bij deze reactie?
De kaliumionen doen niet mee, het zijn voor en na de pijl kaliumionen. Maar als je de opdracht hebt ze erbij te zetten is dat niet fout maar doe het dan wel consequent en niet bij het ene ion wel en bij het andere ion niet.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
Het klopt dat Cl2 de oxidator is en dat er 2 elektronen worden opgenomen.
Verder zou ik zeggen stel nu eerst nog eens de correcte reactievergelijking op (zonder K+ -ionen) .
En kijk dan hoeveel anionen er aan beide kanten staan.
Verder zou ik zeggen stel nu eerst nog eens de correcte reactievergelijking op (zonder K+ -ionen) .
En kijk dan hoeveel anionen er aan beide kanten staan.
-
- Berichten: 405
Re: redoxreacties
Cl2 + IO3- + 2OH- -> 2Cl- + IO4- + H2O er staan aan beide kanten nog 3 anionen. Ik denk dat ik het snap moet er nu bij ieder anion nog een K+? Want dan klopt het wel, toch?Margriet schreef: ↑zo 12 mei 2013, 14:45
Het klopt dat Cl2 de oxidator is en dat er 2 elektronen worden opgenomen.
Verder zou ik zeggen stel nu eerst nog eens de correcte reactievergelijking op (zonder K+ -ionen) .
En kijk dan hoeveel anionen er aan beide kanten staan.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: redoxreacties
De reactievergelijking is nu goed.
Voor de stofvergelijking kun je inderdaad voor ieder anion een K+ toevoegen.
Voor de stofvergelijking kun je inderdaad voor ieder anion een K+ toevoegen.
-
- Berichten: 405
Re: redoxreacties
ok bedankt voor je hulpMargriet schreef: ↑zo 12 mei 2013, 17:35
De reactievergelijking is nu goed.
Voor de stofvergelijking kun je inderdaad voor ieder anion een K+ toevoegen.
