Springen naar inhoud

Shomate vergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2013 - 17:29

Hoi allemaal

ik heb een probleem bij de berekening van de temperatuur die de reactieproducten oplopen tijdens de synthese van H2O. Dit moet via de vergelijking van Shomate.

T-H°298=At + Bt²/2 + Ct³/3 + Dt4/4 - E/t + F - Δff,298

met voor H2O:
A = 41.96426
B = 8.622053
C = -1.49978
D = 0.098113
E = -11.15764
F = -272.1797
Δff,298 = -241.8264
t=T(K)/1000

De vraag is om de temperatuur te berekenen waarbij het H2O ontsnapt in deze reactie: H2 + 2O2 --> H2O

In de cursus werd voor H°T-H°298 gewoon de waarde van de reactie-enthalpie (-241.8264 kJ/mol) genomen, maar voor Δff,298 werd eerst daar de enthalpie van de opwarming van 23°C tot 25°C afgetrokken (in de beschreven proef werd dus gewerkt onder 23°C). Maar in de vraag wordt er gewerkt bij 25 °C.
Maar dan is Δff,298 en H°T-H°298 toch hetzelfde? En dan vind ik geen oplossingen voor t...

Kan iemand mij hierbij helpen?

Alvast bedankt!
Gert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2013 - 20:42

Het gaat bij die temperatuur om de uitgangstemperatuur. Bij 25 graden zijn Δff,298 en T-H°298 hetzelfde, en dus moeten alle andere termen samen nul zijn. Waarom lukt dat niet? Mijn intuïtie zou zijn dat er ongeveer 2 graden hoger moet uitkomen dan wanneer je het bij 23 graden doet ;)

#3

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2013 - 11:41

Dat dacht ik al, maar aangezien beide waarden -241.8264 zijn en er aan de rechterkant een minteken voor staat, wordt dat aan de rechterkant +241.8264. wanneer we dit naar het linkerlid brengen, wordt dit opnieuw min. dus dan wordt de vergelijking:
T-H°298 = At + Bt²/2 + Ct³/3 + Dt4/4 - E/t + F - Δff,298
-241.8264 = At + Bt²/2 + Ct³/3 + Dt4/4 - E/t + F - (-241.8264)
-241.8264 = At + Bt²/2 + Ct³/3 + Dt4/4 - E/t + F + 241.8264)
-241.8264 -241.8264 = At + Bt²/2 + Ct³/3 + Dt4/4 - E/t + F
-2 * 241.8264 = At + Bt²/2 + Ct³/3 + Dt4/4 - E/t + F

Dus dan wordt de rest van de vergelijking niet nul, maar -2 * 241.8264...

Of moet ik voor de waarde van Δff,298 = + 241.8264 nemen en niet min?
Wat is eigenlijk die Δff,298 ? (De absolute waarde van?) het verschil in ... ?

Alvast bedankt!
Gert

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2013 - 08:18

Je kunt om te begrijpen wat er gebeurt het beste het proces uitschrijven:

Ik neem aan dat je reactie is zuurstof + waterstof -> water + energie.

Daarna gaat die energie die vrijkomt in het water zitten. In de praktijk: Eerst verwarm je daarmee het water tot 100 graden, dan verdamp je het water, en dan blijft er nog energie over om de stoom te verhitten.

Thermodynamisch beschrijven ze het net iets anders: Je 241.8264 kJ/mol is de vormingswarmte van gasvormig water: dat betekent dat je stoom bij 25 graden vormt, en daarna 241.8264 kJ/mol overhoudt om die stoom te verhitten.

Je term "H°T-H°298" is de enthalpie van het verwamingsproces: de uiteindelijke situatie van de hete stoom, minus de uitgangssituatie van de koude stoom. We weten dat we dit doen door te verwarmen, en voor dat verwarmen gebruiken we precies de energie die vrijkomt bij de vorming van water, ofwel - Δff,298 [Let op dus: de energie die in het water zit is "negatief" ten opzichte van de elementen, die energie komt daarmee dus vrij: De Delta-H is negatief, en om te weten hoeveel energie er vrijkomt nemen we min-Delta-H]

Klopt het dan?

Waarom die 2 "f" -en erin staan begrijp ik ook niet. Een enkele f voor "formation" lijkt me genoeg. Ik zou Delta-H-f-komma-298 hebben geschreven als ik het zo zou moeten verzinnen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures