Springen naar inhoud

reductie van Zn in water, niet van Al


  • Log in om te kunnen reageren

#1

maartenvdb

    maartenvdb


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2013 - 15:47

Hallo,

Kan iemand mij uitleggen wat het verschil is tussen polariseerbare en een niet polariseerbare elektrode?

Bovendien, er staat in mijn cursus dat Zinkionen in een waterige oplossing kunnen gereduceerd worden ipv H+ ionen.
Het gaat om Zn+ ionen in een waterige oplossing met een bepaalde pH. De E° van Zn+ reactie bedraagt -0.76 en de E° van H+ reactie bedraagt -0.41 V.
Vermits Zn een lagere reductiepotentiaal heeft, lijkt het mij eerder dat H+ zal reduceren. In mijn cursus staat vaag iets van het feit dat H+ reductie een te grote overpotentiaal nodig heeft en dit dus niet zal gebeuren.
Hoe kan je weten of iets een grote overpotentiaal nodig heeft..

aluminium zou dan weer niet gereduceerd worden

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 mei 2013 - 08:26

De overpotentiaal die aan een elektrode nodig is om een proces te laten verlopen heeft te maken met de aktiveringsenergie van dat proces. Die is niet eenvoudig te voorspellen en sterk afhankelijk van de samenstelling en structuur van de elektrode.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures