Springen naar inhoud

Rekening aan reactie: 'Goudwinning'



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2013 - 16:47

Hoi! Ik zit weer met een vraagstuk waar ik niet uit kom..

De tekst
Goud komt in de natuur samen met zilver voor in gesteenten, het zogenoemde gouderts. Uit dit erts wordt goud gewonnen. Aan een artikel uit Het Digitale Archief III (cd-rom Natuur & Techniek, 1999) over de winning van goud is het volgende tekstfragment ontleend:

Tekstfragment 1
Het goud in oplossing wordt teruggewonnen door reductie met zinkpoeder:

2 Au(CN)2- + Zn --> Zn(CN)42- + 2 Au

Het goud slaat neer en bevat meestal nog aanzienlijke hoeveelheden zilver. De legering wordt gesmolten, in staven gegoten en naar de raffinaderij getransporteerd. In deze raffinaderij wordt de legering gesmolten waarna men er chloorgas doorheen blaast. Zilver vormt daarbij zilverchloride dat op het gesmolten metaal komt drijven. Als het zilvergehalte tot beneden 0,4% is gedaald, beëindigt men het chloreren, schept het zilverchloride van de vloeistof af, en giet daarna het goud in staven van 12,50 kg. Ze zijn voor de verkoop gereed, de zuiverheid is 99,6 massaprocent.

De grondstof voor de raffinaderij is ruw goud met 90,0 massaprocent goud en 10,0 massaprocent zilver.

De vraag
Bereken hoeveel dm3 chloorgas (T = 298 K, p = p0) nodig is voor de productie van een staaf goud van 12,50 kg met 99,6 massaprocent goud, uit de grondstof met 90,0 massaprocent goud en 10,0 massaprocent zilver.

1. Berekening van het aantal gram goud én zilver in een goudstaaf van 12,50 kg:
12,50 kg = 12 500 gram
In de staaf zit 99,6 massaprocent goud. 99,6% van 12 500 gram = 12 450 gram goud
In de staaf zit 0,5 massaprocent zilver. 0,4% van 12 500 gram = 50 gram zilver

2. X

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2013 - 17:24

Ook hier weer redoxreacties. Stel de halfreacties eens op.

#3

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2013 - 17:45

Ook hier weer redoxreacties. Stel de halfreacties eens op.


Ik snap/zie niet helemaal welke stof de oxidator zou moeten zijn en welke de reductor.
Cl2 + 2 e- ⇔ 2 Cl- - als oxidator? Of juist andersom 2 Cl- ⇔ Cl2 + 2 e- - als reductor, en dan goud als oxidator?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2013 - 19:02

waar begin je mee, met chloorgas of chloride?
This is weird as hell. I approve.

#5

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2013 - 19:04

Met chloorgas. Dus moet het Cl2 + 2 e- ⇔ 2 Cl- zijn.. Als oxidator.

Veranderd door Wizkidd, 17 mei 2013 - 19:05


#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2013 - 19:09

oké, wat zijn halfreacties van Au en/of Ag?

Veranderd door Typhoner, 17 mei 2013 - 19:10

This is weird as hell. I approve.

#7

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2013 - 19:14

Van Au is de halfreactie: Au ⇔ Au3+ + 3e-
Van Ag is de halfreactie: Ag ⇔ Ag+ + e-

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2013 - 19:24

welke van de reacties ga je nodig hebben voor het vraagstuk?
This is weird as hell. I approve.

#9

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2013 - 19:37

Die van zilver en chloorgas, I guess.
Cl2 + 2e- ⇔ 2 Cl-
Ag+ + e- ⇔ Ag (x2)

Totaalreactie:
Cl2 + 2 Ag ⇔ 2 AgCl

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2013 - 21:37

oké, dus je weet al:

In de staaf zit 99,6 massaprocent goud. 99,6% van 12 500 gram = 12 450 gram goud
In de staaf zit 0,5 massaprocent zilver. 0,4% van 12 500 gram = 50 gram zilver


hoeveel zilver bevat het ruwe goud dat je nodig om aan die 12 450 gram goud te komen?

Veranderd door Typhoner, 17 mei 2013 - 21:37

This is weird as hell. I approve.

#11

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 10:09

In de staaf zit 99,6 massaprocent goud. 99,6% van 12 500 gram = 12 450 gram goud
In de staaf zit 0,4 massaprocent zilver. 0,4% van 12 500 gram = 50 gram zilver


In de grondstof is ruw goud met 90,0 massaprocent goud en 10,0 massaprocent zilver
De 12 450 gram goud komt overeen met 90,0 massaprocent ruw goud.
100% zou dan 13 830 gram zijn. Hiervan is 10,0 massaprocent zilver, dit komt overeen met 1383 gram zilver.

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2013 - 13:36

Perfect. Dus, hoeveel zilver ga je moeten laten wegreageren met chloor?
This is weird as hell. I approve.

#13

Wizkidd

    Wizkidd


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 13:47

Perfect. Dus, hoeveel zilver ga je moeten laten wegreageren met chloor?


Ik geloof niet dat ik het nu helemaal begrijp... haha.

#14

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2013 - 13:56

Je staaf van 12 500 gram bevat uiteindelijk 50 g zilver. De blok ruw goud waar je hem van moet maken bevat er 1383 g van. De reactie met chloor dient om de meeste zilver weg te krijgen: hoeveel is dat in dit geval dan?
This is weird as hell. I approve.

#15

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 13:58

Je weet dat 1 mol chloor met 1 mol zilver reageert tot 1 mol zilverchloride. Hoeveel gram is 1 mol chloor, hoeveel gram is 1 mol zilver en hoeveel gram is 1 mol zilverchloride? Aan de hand hiervan zou je er verder uit moeten komen.

Veranderd door mathfreak, 18 mei 2013 - 13:58

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures