[scheikunde] Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Wizkidd

Hoi! Ik zit weer met een vraagstuk waar ik niet uit kom..

De tekst

Goud komt in de natuur samen met zilver voor in gesteenten, het zogenoemde gouderts. Uit dit erts wordt goud gewonnen. Aan een artikel uit Het Digitale Archief III (cd-rom Natuur & Techniek, 1999) over de winning van goud is het volgende tekstfragment ontleend:

Tekstfragment 1

Het goud in oplossing wordt teruggewonnen door reductie met zinkpoeder:

2 Au(CN)₂^- + Zn --> Zn(CN)₄^2- + 2 Au

Het goud slaat neer en bevat meestal nog aanzienlijke hoeveelheden zilver. De legering wordt gesmolten, in staven gegoten en naar de raffinaderij getransporteerd. In deze raffinaderij wordt de legering gesmolten waarna men er chloorgas doorheen blaast. Zilver vormt daarbij zilverchloride dat op het gesmolten metaal komt drijven. Als het zilvergehalte tot beneden 0,4% is gedaald, beëindigt men het chloreren, schept het zilverchloride van de vloeistof af, en giet daarna het goud in staven van 12,50 kg. Ze zijn voor de verkoop gereed, de zuiverheid is 99,6 massaprocent.

De grondstof voor de raffinaderij is ruw goud met 90,0 massaprocent goud en 10,0 massaprocent zilver.

De vraag

Bereken hoeveel dm³ chloorgas (T = 298 K, p = p₀) nodig is voor de productie van een staaf goud van 12,50 kg met 99,6 massaprocent goud, uit de grondstof met 90,0 massaprocent goud en 10,0 massaprocent zilver.

1. Berekening van het aantal gram goud én zilver in een goudstaaf van 12,50 kg:

12,50 kg = 12 500 gram

In de staaf zit 99,6 massaprocent goud. 99,6% van 12 500 gram = 12 450 gram goud

In de staaf zit 0,5 massaprocent zilver. 0,4% van 12 500 gram = 50 gram zilver

2. X

Fuzzwood

Ook hier weer redoxreacties. Stel de halfreacties eens op.

Wizkidd

Fuzzwood schreef: ↑vr 17 mei 2013, 18:24
Ook hier weer redoxreacties. Stel de halfreacties eens op.

Ik snap/zie niet helemaal welke stof de oxidator zou moeten zijn en welke de reductor.

Cl₂ + 2 e^- ⇔ 2 Cl^-- als oxidator? Of juist andersom 2 Cl^- ⇔ Cl₂ + 2 e^- - als reductor, en dan goud als oxidator?

Typhoner

waar begin je mee, met chloorgas of chloride?

Wizkidd

Met chloorgas. Dus moet het Cl2 + 2 e- ⇔ 2 Cl- zijn.. Als oxidator.

Typhoner

oké, wat zijn halfreacties van Au en/of Ag?

Wizkidd

Van Au is de halfreactie: Au ⇔ Au3+ + 3e-

Van Ag is de halfreactie: Ag ⇔ Ag+ + e-

Typhoner

welke van de reacties ga je nodig hebben voor het vraagstuk?

Wizkidd

Die van zilver en chloorgas, I guess.

Cl2 + 2e- ⇔ 2 Cl-

Ag+ + e- ⇔ Ag (x2)

Totaalreactie:

Cl2 + 2 Ag ⇔ 2 AgCl

Typhoner

oké, dus je weet al:

In de staaf zit 99,6 massaprocent goud. 99,6% van 12 500 gram = 12 450 gram goud

In de staaf zit 0,5 massaprocent zilver. 0,4% van 12 500 gram = 50 gram zilver

hoeveel zilver bevat het ruwe goud dat je nodig om aan die 12 450 gram goud te komen?

Wizkidd

In de staaf zit 99,6 massaprocent goud. 99,6% van 12 500 gram = 12 450 gram goud

In de staaf zit 0,4 massaprocent zilver. 0,4% van 12 500 gram = 50 gram zilver

In de grondstof is ruw goud met 90,0 massaprocent goud en 10,0 massaprocent zilver

De 12 450 gram goud komt overeen met 90,0 massaprocent ruw goud.

100% zou dan 13 830 gram zijn. Hiervan is 10,0 massaprocent zilver, dit komt overeen met 1383 gram zilver.

Typhoner

Perfect. Dus, hoeveel zilver ga je moeten laten wegreageren met chloor?

Wizkidd

Typhoner schreef: ↑za 18 mei 2013, 14:36
Perfect. Dus, hoeveel zilver ga je moeten laten wegreageren met chloor?

Ik geloof niet dat ik het nu helemaal begrijp... haha.

Typhoner

Je staaf van 12 500 gram bevat uiteindelijk 50 g zilver. De blok ruw goud waar je hem van moet maken bevat er 1383 g van. De reactie met chloor dient om de meeste zilver weg te krijgen: hoeveel is dat in dit geval dan?

mathfreak

Je weet dat 1 mol chloor met 1 mol zilver reageert tot 1 mol zilverchloride. Hoeveel gram is 1 mol chloor, hoeveel gram is 1 mol zilver en hoeveel gram is 1 mol zilverchloride? Aan de hand hiervan zou je er verder uit moeten komen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'

Re: Rekening aan reactie: 'Goudwinning'