Springen naar inhoud

Dissociatie in een zuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

LennartVanDamme

    LennartVanDamme


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 16:15

hallo,

Ik heb een probleem bij het volgend vraagstuk.

Het maagvocht heeft een pH van 1 te wijten aan het sterke zuur HCl. Hoeveel mg van een 500 mg vitamine C tablet(vitamine C: H2C6H6O6 Kz = 7,9 10-5) zal gedissocieerd worden als het volume van het maagvocht gelijk is aan 200ml.

ik heb het aantal mol van het vitamine C berekent.

0,5g/(8x1 + 6x12 + 6x16) = 0,00284 mol

Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van:

pH = 1/2(pKz - log(cz)) = 1/2(-log(7,9 10-5)-log(0,00284/0,2) = 3,475

Maar dan geraak ik niet meer verder.
Ik snap niet hoe ik de stap moet maken naar het dissociëren van de vitamice C.

Hopelijk kan iemand mij verder helpen.

Alvast hartelijk bedankt!!

Veranderd door LennartVanDamme, 18 mei 2013 - 16:15


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2013 - 16:21

De crux is:

Het maagvocht heeft een pH van 1


Schrijf eens het zuur/base-evenwicht van vitamine C op: waar zie je de pH terugkomen?

Verder

Ik ga ervan uit dat deze vitamine een zwak zuur is, en een pH heeft van (...)


De vitamine heeft geen pH: de oplossing waar deze inzit (samen met allerlei andere stoffen) heeft een pH!
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures