Springen naar inhoud

titratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 19:19

Hoi allemaal,

Ik heb met scheikunde een prakticum gedaan met zilvernitraat en chloride. we moeten dan uitrekenen wat de consentratie is van de chloride in mol/L. ik weet alleen niet hoe dit moet.
wat ik al wel weet is de molariteit van zilvernitraat (0,0501M). en ik had 7,96ml nodig om de oplossig van de chloride-ionen van kleur te laten veranderen. ik weet dus ook de molariteit van de chlorideionen (0,0501M).
zilvernitraat is dus 0,0501Mx0,00796= 3,98796x10^-4 mol/L.
ook heb ik 10ml van de chloride gebruikt.
hoe moet ik nou de mol van de chloride uitrekenen? of is dit nou een stomme vraag?

al vast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 19:43

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking van de titratie.

#3

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 20:01

De eerste stap is natuurlijk al genomen door de vergelijking op te stellen.
Cl- + AgNO3-----> AgCl + NO3-

Het zilverchloride slaat neer en geeft de verkleuring aan. Dan weet je hoeveel zilvernitraat gereageert heeft. Namelijk 7,69 ml met een molariteit van 0,0501. Tevens zijn er een paar druppels indicator bij gedaan.
Dus dan weet je ook de molariteit van de Chloride ionen ook 0,0501 in de erlenmeyer 10 ml.
alleen weet ik nou niet hoe ik de mol/l van de cl- kan berekenen.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 20:13

Cl- + AgNO3-----> AgCl + NO3-

Als je zilvernitraat oplost heb je een oplossing van Ag+ en NO3-.
Het nitraat doet niet mee, dat zou ik dus weglaten in de reactievergelijking. Maar dit terzijde.


Namelijk 7,69 ml met een molariteit van 0,0501.

Je hebt dus 7,69 ml AgNO3 0,0501 M getitreerd.

Hoeveel mol of zo je wilt mmol AgNO3 heb je getitreerd ?

#5

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 20:25

Nu komt het probleem.

Cl- + Ag+ -----------> agcl

Ag+
mol= massa: molaire massa
0,0501 = ???: 107,9
massa= 4,643x10^-4

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 20:32

Het zilvernitraat is 0,0501 M.

Hoeveel mol is er dan in 1 liter ?

#7

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 20:35

0,0501 mol/l

#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 20:39

0,0501 mol/l is 0,0501 mol per liter.

In één liter is er dus ........ mol zilvernitraat opgelost.

#9

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 21:21

0,0501 mol/l is 0,0501 mol per liter.

In één liter is er dus ........ mol zilvernitraat opgelost.


In één liter is er dus 0,0501 mol zilvernitraat opgelost

echter er is geen liter maar 7,96 ml.

0,0501mol/0,00796l= 6,2939 mol/l zilvernitraat

klopt dit dan?

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 21:30

Nee, helaas.

In 1 liter is 0,0501 mol zilvernitraat opgelost.

In 2 liter is ....... mol zilvernitraat opgelost.

In 0,00796 liter is ......... mol zilvernitraat opgelost.

#11

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 21:38

0,00796x0,0501= 3,987x10^-4 mol zilvernitraat opgelost.

Nu wil ik naar de cl- toe. want ik moet de concentratie cl- weten.

Dus
er is 10 ml in de erlenmeyer cl- gebruikt.
en nu?

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 21:44

Heb je 7,96 of 7,69 ml getitreerd?

Laat ik aannemen dat je 7,96 ml zilvernitraat hebt getitreerd.
Dit bevat dan 3,987 x 10-4 mol zilvernitraat.

Met hoeveel mol chloride heeft dit gereageerd?

#13

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 22:01

dus 7,96 ml zilvernitraat heb ik getitreerd. dit bevat 3,987x10-4
Dit heeft gereageert met 10 ml cl-. volgens mij ook met 0,0501. want de verhouding in de reactievergelijking is 1:1


dus
0,0501Mol /liter
dan heeft 0,0501x0,010liter= 5,01x10-4mol cl- gereageerd

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2137 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 mei 2013 - 22:10

...de verhouding in de reactievergelijking is 1:1 ...

Dat klopt.

Dus één deeltje Ag+ reageert met één deeltje Cl-

En 1 mol Ag+ reageert met ........ mol Cl-

En 0,3987 x 10 -4 mol Ag+ reageert ........ mol Cl-

#15

kaatjed

    kaatjed


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2013 - 22:22

Dus één deeltje Ag+ reageert met één deeltje Cl-

En 1 mol Ag+ reageert met 1 ........ mol Cl-

En 0,3987 x 10 -4 mol Ag+ reageert 0,3987 x 10 -4 ...... mol Cl-

dus Cl- 0,3987 x 10^-4 in 10 ml. Dit is dan 0,3987 x 10^-4 :10 ml.= 0,3987 x 10^ -1 mol/liter






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures