[scheikunde] batterij probleem

redhunter13

Hallo ik heb een vraag over de sterkste oxidator.

Dus 1 deel van de batterij bevat een 1 L oplossing van 3.5mol/L van Sn(NO3)2

de andere 1L van Zn(NO3)2 van 0.1mol/L

Er zijn 2 electroden 1 van Zn en de andere uit Sn.

nu is mijn vraag hoe weet ik welk nu de sterkste reductor en oxidator is?

Zn/Zn+2 = -0.763V

Sn/Sn2+=-0.136 V

NO3=+0.94 V

Is het juist als ik zeg dat No3 de sterkste oxidator is en Zn de sterkste reductor?

Margriet

Je kunt het nitraat-ion buiten beschouwing laten, dat is alleen oxidator in zuur milieu. En ja, zink is de sterkste reductor.

redhunter13

Margriet schreef: ↑zo 19 mei 2013, 13:57
Je kunt het nitraat-ion buiten beschouwing laten, dat is alleen oxidator in zuur milieu. En ja, zink is de sterkste reductor.

Dank je margriet maar ik heb nog een vraag hoe weet je of het alleen in zuur milieu werkt?

Fuzzwood

Kijk eens naar de halfreactie van nitraat.

Margriet

Door in een tabel met oxidator-halfreacties te kijken. Dan zie je dat er een aantal H⁺ bij staat.

redhunter13

Fuzzwood schreef: ↑zo 19 mei 2013, 14:05
Kijk eens naar de halfreactie van nitraat.

Ok dank je wel het zeker door de H+

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] batterij probleem

batterij probleem

Re: batterij probleem

Re: batterij probleem

Re: batterij probleem

Re: batterij probleem

Re: batterij probleem