Springen naar inhoud

Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2013 - 17:18

Hallo,

een oud examen vraag luidt als volgt:

Er wordt een oplossing bereid die 0.05 mol/L is aan benzo¨ezuur.
a) Bereken bij evenwicht de concentraties van H3O+, OH-, C6H5COOH en C6H5COO-.
b) Bereken de pH van deze oplossing.
c) Stel de titratiecurve op van mengsel met een totaalvolume van 20 mL dat 0.05 mol/L
benzo¨ezuur en 0.05 mol/L HCl bevat. Er wordt getitreerd met 0.05 mol/L NaOH. Bereken de pH na toevoegen van 10, 20, 30, ... mL NaOH tot maximum 10 mL na laatste SP. Duid bij elke stap duidelijk de pH aan.

Dit is mijn volledig antwoord:

Bijlage  exChem.pdf   501,97K   65 maal gedownload

Bijlage  exChem2.pdf   476,17K   43 maal gedownload

Bijlage  exChem3.pdf   491,35K   45 maal gedownload

Bijlage  exChem4.pdf   456,09K   37 maal gedownload


Mocht er iemand zo vriendelijk willen zijn om mijn antwoord te overlopen, duizendmaal dank! :mrgreen:

Groeten,

Roelland
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 mei 2013 - 17:56

Blad 1.
De mol en pH berekeningen zijn, op de berekening van [OH-] na, goed.
Kw = [H+ ] x [OH-] zonder water in de noemer.

Blad 2.
Bij toevoegen van een sterk zuur aan een zwak zuur wordt de ionisatie teruggedrongen. Je kunt de H+ afkomstig van benzoëzuur daarom verwaarlozen. Deze is in ieder geval geen 0,00174 M.

Blad 3.
pH is geen 2,76. De oplossing is immers verdund door toevoegen NaOH.
Na 30 ml is Hbenz = benz- er geldt dan pH = pKz.
Na 40 ml ontbreekt.

Tot zover maar even.

#3

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2013 - 08:15

Na 30 ml is Hbenz = benz- er geldt dan pH = pKz.


Waarom is Hbenz = benz- na 30mL toevoegen?


Na 40 ml ontbreekt.


Ik heb direct 50mL gedaan omdat het dezelfde werkwijze is.

Bedankt voor de aanwijzingen alvast :)
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 mei 2013 - 11:17

Waarom is Hbenz = benz- na 30mL toevoegen?

Na 30 ml (1,5 mmol NaOH) is het volume 20 + 30 = 50 ml
Uit 1 mmol HCl + 1 mmol Hbenz + 1,5 mmol NaOH ontstaat 1 mmol NaCl + 0,5 mmol Hbenz + 0,5 mmol benz-.
Verhouding zuur : geconjugeerde base = 1:1.

Ik heb direct 50mL gedaan omdat het dezelfde werkwijze is.

Nee, de werkwijze in niet hetzelfde.

Na 40 ml (2,0 mmol NaOH) is het volume 20 + 40 = 60 ml
Uit 1 mmol HCl + 1 mmol Hbenz + 2,0 mmol NaOH ontstaat 1 mmol NaCl + 1,0 mmol benz-.
Je hebt dan een oplossing van een zwakke base en daar reken je mee.

En bij 50ml (2,5 mmol NaOH )het volume is dan 50+20=70 ml is er een overmaat NaOH en reken je met de ovemaat NaOH.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures