[scheikunde] Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base

Roelland

Hallo,

een oud examen vraag luidt als volgt:

Er wordt een oplossing bereid die 0.05 mol/L is aan benzo¨ezuur.

a) Bereken bij evenwicht de concentraties van H3O+, OH-, C6H5COOH en C6H5COO-.

b) Bereken de pH van deze oplossing.

c) Stel de titratiecurve op van mengsel met een totaalvolume van 20 mL dat 0.05 mol/L

benzo¨ezuur en 0.05 mol/L HCl bevat. Er wordt getitreerd met 0.05 mol/L NaOH. Bereken de pH na toevoegen van 10, 20, 30, ... mL NaOH tot maximum 10 mL na laatste SP. Duid bij elke stap duidelijk de pH aan.

Dit is mijn volledig antwoord:

exChem.pdf: (501.97 KiB) 124 keer gedownload

exChem2.pdf: (476.17 KiB) 86 keer gedownload

exChem3.pdf: (491.35 KiB) 78 keer gedownload

exChem4.pdf: (456.09 KiB) 69 keer gedownload

Mocht er iemand zo vriendelijk willen zijn om mijn antwoord te overlopen, duizendmaal dank!

Groeten,

Roelland

Margriet

Blad 1.

De mol en pH berekeningen zijn, op de berekening van [OH^-] na, goed.

Kw = [H⁺] x [OH^-] zonder water in de noemer.

Blad 2.

Bij toevoegen van een sterk zuur aan een zwak zuur wordt de ionisatie teruggedrongen. Je kunt de H⁺ afkomstig van benzoëzuur daarom verwaarlozen. Deze is in ieder geval geen 0,00174 M.

Blad 3.

pH is geen 2,76. De oplossing is immers verdund door toevoegen NaOH.

Na 30 ml is Hbenz = benz^- er geldt dan pH = pKz.

Na 40 ml ontbreekt.

Tot zover maar even.

Roelland

Margriet schreef: ↑ma 20 mei 2013, 18:56
Na 30 ml is Hbenz = benz^- er geldt dan pH = pKz.

Waarom is Hbenz = benz^- na 30mL toevoegen?

Margriet schreef: ↑ma 20 mei 2013, 18:56
Na 40 ml ontbreekt.

Ik heb direct 50mL gedaan omdat het dezelfde werkwijze is.

Bedankt voor de aanwijzingen alvast

Margriet

Waarom is Hbenz = benz^- na 30mL toevoegen?

Na 30 ml (1,5 mmol NaOH) is het volume 20 + 30 = 50 ml

Uit 1 mmol HCl + 1 mmol Hbenz + 1,5 mmol NaOH ontstaat 1 mmol NaCl + 0,5 mmol Hbenz + 0,5 mmol benz^-.

Verhouding zuur : geconjugeerde base = 1:1.

Ik heb direct 50mL gedaan omdat het dezelfde werkwijze is.

Nee, de werkwijze in niet hetzelfde.

Na 40 ml (2,0 mmol NaOH) is het volume 20 + 40 = 60 ml

Uit 1 mmol HCl + 1 mmol Hbenz + 2,0 mmol NaOH ontstaat 1 mmol NaCl + 1,0 mmol benz^-.

Je hebt dan een oplossing van een zwakke base en daar reken je mee.

En bij 50ml (2,5 mmol NaOH )het volume is dan 50+20=70 ml is er een overmaat NaOH en reken je met de ovemaat NaOH.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base

Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base

Re: Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base

Re: Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base

Re: Titratie van een oplossing (sterk zuur + zwakzuur) met een sterke base