Springen naar inhoud

elektrochemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

maartenvdb

    maartenvdb


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2013 - 11:56

De wet van Nernst beschrijft het verband tussen de elektrodepotentiaal en de activiteiten van de potentiaalbepalende stoffen.
Die elektrodepotentiaal is de evenwichtspotentiaal, en bij deze potentiaal is er dus geen netto stroom
bv Cu2+ + 2e- --> Cu
Stel even dat de activiteit van Cu2+ ionen = 1. Dus de evenwichtspotentiaal is de standaard reductie potentiaal uit de elektrochemische reeks.

De anodische en de kathodische stroom zijn gelijk en tegensteld,dus er vloeit geen nettostroom door het grensvlak van de elektrode en de elektrolyoplossing.
Stel nu dat je ook Zn+2 + 2e --> Zn hebt (aZn+2=1) bij de standaard reductiepotentiaal uit de elektrochemische reeks.

Aan beide elektroden treedt er geen netto chemische stroom op. Wat ik dan niet begrijp ik het volgende:
indien deze elektroden met elkaar verbonden worden en er stromen netto geen elektronen van de Zn elektrode weg (want deze is in evenwicht, geen netto stroom), hoe kan dan in godsnaam dat er elektronen tussen beide elektroden lopen, want er zijn aan beide elektroden geen netto stromen. dan kunnen er toch ook niet elektronen van de ene naar de andere gaan?

mvg,
maarten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2013 - 20:56

Als je de twee elektroden middels een draadje met elkaar verbindt, dan gaat er wel degelijk een stroom lopen. Er is dan geen evenwicht meer.

#3

maartenvdb

    maartenvdb


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2013 - 21:11

waarom niet?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures