elektrochemisch evenwicht

maartenvdb

De wet van Nernst beschrijft het verband tussen de elektrodepotentiaal en de activiteiten van de potentiaalbepalende stoffen.

Die elektrodepotentiaal is de evenwichtspotentiaal, en bij deze potentiaal is er dus geen netto stroom

bv Cu2+ + 2e- --> Cu

Stel even dat de activiteit van Cu2+ ionen = 1. Dus de evenwichtspotentiaal is de standaard reductie potentiaal uit de elektrochemische reeks.

De anodische en de kathodische stroom zijn gelijk en tegensteld,dus er vloeit geen nettostroom door het grensvlak van de elektrode en de elektrolyoplossing.

Stel nu dat je ook Zn+2 + 2e --> Zn hebt (aZn+2=1) bij de standaard reductiepotentiaal uit de elektrochemische reeks.

Aan beide elektroden treedt er geen netto chemische stroom op. Wat ik dan niet begrijp ik het volgende:

indien deze elektroden met elkaar verbonden worden en er stromen netto geen elektronen van de Zn elektrode weg (want deze is in evenwicht, geen netto stroom), hoe kan dan in godsnaam dat er elektronen tussen beide elektroden lopen, want er zijn aan beide elektroden geen netto stromen. dan kunnen er toch ook niet elektronen van de ene naar de andere gaan?

mvg,

maarten

rwwh

Als je de twee elektroden middels een draadje met elkaar verbindt, dan gaat er wel degelijk een stroom lopen. Er is dan geen evenwicht meer.

maartenvdb

waarom niet?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

elektrochemisch evenwicht

elektrochemisch evenwicht

Re: elektrochemisch evenwicht

Re: elektrochemisch evenwicht