Springen naar inhoud

De pH berekenen met concentratie H3O+ en OH-



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jempi

    Jempi


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2013 - 09:32

Mijn vragen zijn
*stel ik heb een concentratie [H30+] van 5,0.10^-6 hoe bereken ik de PH ?
*stel ik heb een concentratie [OH-] van 2,0.10^-5 hoe bereken ik de PH?
*stel ik krijg PH=4,30 gegeven hoe bereken ik [H3O+] en pOH ?
*stel ik krijg pOH= 4,32 gegeven hoe bereken ik [OH-] en pH ?

Ik vind dit nog al verwarrend...

en nu heb ik nog deze vraag : Een bacterie heeft een cilindervorm met diameter 1,0 µm en lengte 2,0 µm. De bacterie bevat 80 volume% water. De PH van het celvocht is 6,40. Bereken het aantal H3O+ ionen in 1 cel. oplossing is 3,0.10^2 ionen

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 mei 2013 - 09:37

Laten we beginnen met je eerste vragen, weet je hoe je de pH berekent?

Wat is de pH? Welke formule gebruik je? (Dat zou zeker in je cursus en/of boek moeten staan)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Jempi

    Jempi


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2013 - 10:13

-log [H30+] maar in mijn cursus staat bij [H3O+] = 5.10^-6 als uitkomst PH =4 terwijl als ik -log (5.10^-6) doe op mijn ZRM krijg ik 5,30 als uitkomst voor de PH. daarom ben ik in de war :(

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 mei 2013 - 12:02

pH =5,30 is goed.

Dus op naar de volgende opgave.

#5

Jempi

    Jempi


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2013 - 10:55

*stel ik heb een concentratie [OH-] van 2,0.10^-5 hoe bereken ik de PH?
-log(2,0.10^-5) = 4,70 pOH dus PH = 9,3
*stel ik krijg PH=4,30 gegeven hoe bereken ik [H3O+] en pOH ?
1.10^-4,30 = 5.10^-5 voor [H3O+] en 14-4,30 = 9,7 voor de PH
*stel ik krijg pOH= 4,32 gegeven hoe bereken ik [OH-] en pH ?
PH = 14-4,32 = 9,68 [OH-] = 10^-4,32 = 4,8.10^-5

Zit ik hier juist ??


volume cilinder = 1.10^-6 . 2.10^-6 = 2.10^-12 m^3
en voor de rest zit ik echt vast bij deze...

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2013 - 11:07

Met de eerste 3 zit je goed. Je hebt de methodiek prima door.

Diezelfde methodiek heb je bij de vierde opgave nodig. Je hebt een volume uitgerekend. Je weet de pH. Met de pH kun je (zie de eerste 3) een bijbehorende concentratie uitrekenen. Je weet dan dus een volume en een concentratie.

Wat gevraagd is, is een hoeveelheid. Hoe zijn hoeveelheid, concentratie en volume aan elkaar gerelateerd?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2013 - 11:15

Als aanvulling op bovenstaande:

*stel ik krijg PH=4,30 gegeven hoe bereken ik [H3O+] en pOH ?
1.10^-4,30 = 5.10^-5 voor [H3O+] en 14-4,30 = 9,7 voor de POH

Slordigheden zoals hierboven hebben vaak een totaal andere betekenis! Let ook een beetje op met je notatie, het is eigenlijk pH en pOH i.p.v. PH en POH.

volume cilinder = 1.10^-6 . 2.10^-6 = 2.10^-12 m^3

Dit klopt niet. Wanneer je meter met meter vermenigvuldigd kan daar nooit m3 uitkomen.... Hoe bereken je het volume van een cilinder?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#8

Jempi

    Jempi


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2013 - 11:44

ja ik weet dat het steeds pOH en pH genoteerd wordt ;) maar ik typ het snel over van mijn blad waar ik het uitwerk daarom die foutjes...

Volume cilinder had ik totaal verkeerd = Geplaatste afbeelding
dus : pi . (0,5.10^-6 m)² . 2.10^-6 m = 1,57.10^-18 m³
dan 80% hiervan = 1,26.10^-18 m³ = 1,26.10^-18 L

Concentratie = 1.10^-6,40 = 3,98.10^-7 M of mol/L

Nu dacht ik aan de mol berekenen door Concentratie maal volume te doen , en dan mol / concentratie . liter dan zouden al mijn eenheden verdwijnen en zou ik een aantal uitkomen maar ik bekom 1 als uitkomst :/ dus hier zit ik volledig verkeerd denk ik

#9

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 mei 2013 - 12:11

Volume cilinder had ik totaal verkeerd = Geplaatste afbeelding
dus : pi . (0,5.10^-6 m)² . 2.10^-6 m = 1,57.10^-18 m³
dan 80% hiervan = 1,26.10^-18 m³ = 1,26.10^-18 L

Concentratie = 1.10^-6,40 = 3,98.10^-7 M of mol/L

Dit is goed, maar bij de omzetting van m3 naar liter maak je nog een foutje.

1m3 = 1000L, lukt het dan?

Nu dacht ik aan de mol berekenen door Concentratie maal volume te doen

Dat is ook goed! Nu weet je hoeveel mol H3O+ er in die bacterie zit.

Als laatste moet je nog enkel berekenen aan hoeveel moleculen (of ionen) dat gelijk is. Weet je via welke bekende constante je mol kan omzetten naar aantal moleculen?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures