Springen naar inhoud

Laat zien dat picrinezuur bijna volledig geļoniseerd is?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

kaatjekiss

    kaatjekiss


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 14:47

Picrinezuur is een (niet zo heel erg) zwak zuur dat per molecuul één ion H+ kan afstaan.
In sterk verdunde oplossingen is een zwak zuur als picrinezuur (vrijwel) volledig geïoniseerd
(= in ionen gesplitst). Zo heeft een oplossing van 0,10 gram picrinezuur (molaire masse 229 g mol-1) in 100 mL water een pH = 2,4.
Laat door berekening zien dat picrinezuur in deze oplossing bijna volledig geïoniseerd is.

Nu heb ik het volgende berekend, maar hieraan kan ik niet zien dat picrinezuur bijna volledig is geioniseerd, aan welke berekening moet ik denken?


C6H3N3O7 rightleftharpoons C6H2N3O7- + H+
pH = -log 229 = 2,4

100 mL water: pH 2,4
[H+] = 10-pH = 10-2,40 = 0,004 mol L-1
De hoeveelheid n (aantal mol) waterstofionen in deze oplossing is:
n1(H+) = [H+] x V = 0,004 mol L-1 x 0,100 L = 0,0004
Dan de 0,10 mg/mL oplossing. De hoeveelheid n (aantal mmol) C6H3N3O7 (picrinezuur) is:
n(H+) = [H+] x V = 229 mol L-1 x (0,10 x 10-3) L = 2,3 x 10-2 mol
Na het toevoegen van het picrinezuur is de hoeveelheid waterstofionen in totoaal:
n(H+) = 0,0004 + 2,3 x 10-2 = 0,020 mol

Veranderd door Marko, 26 mei 2013 - 15:11
opmaak


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 mei 2013 - 14:59

[mod]Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.[/mod]

Deze berekening klopt niet. Je stelt:

Na het toevoegen van het picrinezuur is de hoeveelheid waterstofionen in totoaal:


en vervolgens tel je 2 hoeveelheden bij elkaar op. Maar de pH die is gegeven (en de hoeveelheid H+ die daaruit volgt) is de pH na het toevoegen van het picrinezuur! Er staat immers niet: Aan een oplossing met pH = 2.4 wordt picrinezuur toegevoegd.

Ook de regel

pH = -log 229 = 2,4


raakt "kant noch wal", en je gebruikt de gegeven molmassa op de verkeerde manier.
De molmassa is de massa van 1 mol stof, met andere woorden: 1 mol picrinezuur weegt 229 gram.

Er is gegeven dat er 0.1 gram is opgelost. Met hoeveel mol komt dat overeen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

kaatjekiss

    kaatjekiss


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 15:35

0,1 gram picrinezuur is opgelost in 100 ml water.

1 mol picirnezuur weegt 229 gram.
229/229 = 1
0,00436 mol weegt 1 gram
/10
0,000436681 mol weegt 0,1 gram.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 mei 2013 - 15:41

En dus? :)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

kaatjekiss

    kaatjekiss


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 15:42

0,000436681 mol = 0,1 gram.

pH= -log 0,000436681 = pH 3,360

En hoe moet ik dan verder met de bereking?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 mei 2013 - 15:50

Leg nu eens, in eigen woorden, uit waarom je de stappen doet die je doet?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

kaatjekiss

    kaatjekiss


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 15:55

Eerst bereken je de mol van 0,1 gram picrine zuur, zodat je daar de pH waarde van kunt berekenen.
Dat is duidelijk dankzij je hulp!

Maar nu snap ik niet hoe ik kan zien aan mijn berekening dat in deze oplossing het picrinezuur bijna volledig geioniseerd is?
Hoe kan ik dat zien, want ik wil zien dat de picrinezuur in ionen gesplitst is....

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 16:37

Het aantal mol wat je berekent is niet gelijk aan de concentratie. Verder is de pH je al gegeven. Wat kun je uit die pH nu halen? En als je het juiste antwoord denkt te hebben: waar komt dat precies vandaan?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures