[scheikunde] Laat zien dat picrinezuur bijna volledig geïoniseerd is?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 5
Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
Picrinezuur is een (niet zo heel erg) zwak zuur dat per molecuul één ion H+ kan afstaan.
In sterk verdunde oplossingen is een zwak zuur als picrinezuur (vrijwel) volledig geïoniseerd
(= in ionen gesplitst). Zo heeft een oplossing van 0,10 gram picrinezuur (molaire masse 229 g mol-1) in 100 mL water een pH = 2,4.
Laat door berekening zien dat picrinezuur in deze oplossing bijna volledig geïoniseerd is.
Nu heb ik het volgende berekend, maar hieraan kan ik niet zien dat picrinezuur bijna volledig is geioniseerd, aan welke berekening moet ik denken?
C6H3N3O7 C6H2N3O7- + H+
pH = -log 229 = 2,4
100 mL water: pH 2,4
[H+] = 10-pH = 10-2,40 = 0,004 mol L-1
De hoeveelheid n (aantal mol) waterstofionen in deze oplossing is:
n1(H+) = [H+] x V = 0,004 mol L-1 x 0,100 L = 0,0004
Dan de 0,10 mg/mL oplossing. De hoeveelheid n (aantal mmol) C6H3N3O7 (picrinezuur) is:
n(H+) = [H+] x V = 229 mol L-1 x (0,10 x 10-3) L = 2,3 x 10-2 mol
Na het toevoegen van het picrinezuur is de hoeveelheid waterstofionen in totoaal:
n(H+) = 0,0004 + 2,3 x 10-2 = 0,020 mol
In sterk verdunde oplossingen is een zwak zuur als picrinezuur (vrijwel) volledig geïoniseerd
(= in ionen gesplitst). Zo heeft een oplossing van 0,10 gram picrinezuur (molaire masse 229 g mol-1) in 100 mL water een pH = 2,4.
Laat door berekening zien dat picrinezuur in deze oplossing bijna volledig geïoniseerd is.
Nu heb ik het volgende berekend, maar hieraan kan ik niet zien dat picrinezuur bijna volledig is geioniseerd, aan welke berekening moet ik denken?
C6H3N3O7 C6H2N3O7- + H+
pH = -log 229 = 2,4
100 mL water: pH 2,4
[H+] = 10-pH = 10-2,40 = 0,004 mol L-1
De hoeveelheid n (aantal mol) waterstofionen in deze oplossing is:
n1(H+) = [H+] x V = 0,004 mol L-1 x 0,100 L = 0,0004
Dan de 0,10 mg/mL oplossing. De hoeveelheid n (aantal mmol) C6H3N3O7 (picrinezuur) is:
n(H+) = [H+] x V = 229 mol L-1 x (0,10 x 10-3) L = 2,3 x 10-2 mol
Na het toevoegen van het picrinezuur is de hoeveelheid waterstofionen in totoaal:
n(H+) = 0,0004 + 2,3 x 10-2 = 0,020 mol
- Berichten: 10.563
Re: Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Deze berekening klopt niet. Je stelt:en vervolgens tel je 2 hoeveelheden bij elkaar op. Maar de pH die is gegeven (en de hoeveelheid H+ die daaruit volgt) is de pH na het toevoegen van het picrinezuur! Er staat immers niet: Aan een oplossing met pH = 2.4 wordt picrinezuur toegevoegd.Na het toevoegen van het picrinezuur is de hoeveelheid waterstofionen in totoaal:
Ook de regel
raakt "kant noch wal", en je gebruikt de gegeven molmassa op de verkeerde manier.
pH = -log 229 = 2,4
De molmassa is de massa van 1 mol stof, met andere woorden: 1 mol picrinezuur weegt 229 gram.
Er is gegeven dat er 0.1 gram is opgelost. Met hoeveel mol komt dat overeen?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 5
Re: Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
0,1 gram picrinezuur is opgelost in 100 ml water.
1 mol picirnezuur weegt 229 gram.
229/229 = 1
0,00436 mol weegt 1 gram
/10
0,000436681 mol weegt 0,1 gram.
1 mol picirnezuur weegt 229 gram.
229/229 = 1
0,00436 mol weegt 1 gram
/10
0,000436681 mol weegt 0,1 gram.
- Berichten: 10.563
-
- Berichten: 5
Re: Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
0,000436681 mol = 0,1 gram.
pH= -log 0,000436681 = pH 3,360
En hoe moet ik dan verder met de bereking?
pH= -log 0,000436681 = pH 3,360
En hoe moet ik dan verder met de bereking?
- Berichten: 10.563
Re: Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
Leg nu eens, in eigen woorden, uit waarom je de stappen doet die je doet?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 5
Re: Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
Eerst bereken je de mol van 0,1 gram picrine zuur, zodat je daar de pH waarde van kunt berekenen.
Dat is duidelijk dankzij je hulp!
Maar nu snap ik niet hoe ik kan zien aan mijn berekening dat in deze oplossing het picrinezuur bijna volledig geioniseerd is?
Hoe kan ik dat zien, want ik wil zien dat de picrinezuur in ionen gesplitst is....
Dat is duidelijk dankzij je hulp!
Maar nu snap ik niet hoe ik kan zien aan mijn berekening dat in deze oplossing het picrinezuur bijna volledig geioniseerd is?
Hoe kan ik dat zien, want ik wil zien dat de picrinezuur in ionen gesplitst is....
- Berichten: 11.177
Re: Laat zien dat picrinezuur bijna volledig ge
Het aantal mol wat je berekent is niet gelijk aan de concentratie. Verder is de pH je al gegeven. Wat kun je uit die pH nu halen? En als je het juiste antwoord denkt te hebben: waar komt dat precies vandaan?