Springen naar inhoud

Massaprocenten CaCO3 + BaCO3



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 18:35

Een mengsel bestaat uit CaCO3 en BaCO3. 1,600 g van dit mengsel laat men reageren met HCl waardoor er 0,412g CO2 ontstaat. Wat zijn de massaprocenten van CaCO3 en BaCO3?

Oplossing:

1) Reactievergelijkingen uitschrijven

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2
BaCO3 + 2HCl ---> BaCl2 + CO2

2) Wat dan? Met onbekenden x en y werken? Of moet je het als één reactie zien?

Alvast bedankt voor de hulp :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 18:57

Inderdaad met onbekenden x en y werken, nadat je de 2 vergelijkingen bepaald hebt. Overigens komt er ook water vrij bij deze reactie.

#3

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 19:30

Inderdaad met onbekenden x en y werken, nadat je de 2 vergelijkingen bepaald hebt. Overigens komt er ook water vrij bij deze reactie.


Dat had ik ook al door, maar ik heb geen flauw idee hoe ik met die onbekenden dan tot de oplossing kom

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 20:22

Goed. Is het je duidelijk dat je hoe dan ook met aantallen mol aan de bak moet? Hoe zou je dan de massa van x gram bariumcarbonaat en y gram calciumcarbonaat omzetten zodat je daar molen x en y van maakt?

Dus x mol * factor BaCO3 + y mol * factor CaCO3 = 1,600 g.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 20:35

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 20:39

Goed. Is het je duidelijk dat je hoe dan ook met aantallen mol aan de bak moet? Hoe zou je dan de massa van x gram bariumcarbonaat en y gram calciumcarbonaat omzetten zodat je daar molen x en y van maakt?

Dus x mol * factor BaCO3 + y mol * factor CaCO3 = 1,600 g.


x mol + y mol = 1,6 gram?? Bedoel je niet; x+y mol = 0,035 mol? En dan nog, op wat slaat die vergelijking, met een vergelijking met 2 onbekenden ben ik niet veel he...

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 20:46

als je 1,600 g CaCO3 laat reageren met (een overmaat) HCl, hoeveel g CO2 ontstaat er dan?
als je 1,600 g BaCO3 laat reageren met (een overmaat) HCl, hoeveel g CO2 ontstaat er dan?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 21:01

1,6/100 = 0,016 mol CaCO3 dus 0,016*44= 0,704g
zelfde redenering BaCO3: 0,513g

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 21:08

dan zou je met om het even welke verhouding mengsel van die twee nóóit aan 0,412 g CO2 kunnen komen, daarvoor zou de een erboven moeten uitkomen, de andere eronder.

zeker weten dat je geen rekenfout maakte?

edit>>>>>>>>>>>
, inderdaad, je bariumsommetje klopt niet.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

Sam94

    Sam94


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2013 - 21:17

Voor bariumsom 0,357 gram

Veranderd door Sam94, 26 mei 2013 - 21:22


#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2013 - 21:20

Nu maak je weer een rekenfoutje voor je calciumcarbonaat, da's toch echt die 0,704 g die je eerst berekende.

enfin, nu heb je twee vergelijkingen met 2 onbekenden

x·0,704 + y·0,357 = 0,412
x+y=1 (dwz, alles)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures