Springen naar inhoud

zuren en basen reactievergelijking ?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

svenvdb

    svenvdb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 20:23

hallo,

ik heb op school een practicum gedaan waarbij we kaliloog 10mL en 40mL demi-water in hetzelfde bekerglas moesten doen waarbij we steeds een klein beetje 0,5mL zoutzuur bij de kaliloog en demi-water moesten doen en dan moesten we de pH meten.
maar ik moet een vraag maken waarbij je de reactievergelijking moet geven met toestandsaanduiding en ik weet niet hoe ik dat moet doen
alle hulp is welkom

mvg, Sven

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 21:29

weet je wat de formule van kaliloog is? En demi-water is gewoon gedestilleerd water.

#3

svenvdb

    svenvdb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 21:59

de formule voor kaliloog is KOH

#4

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 22:33

Als je dat oplost heb je dus losse kaliumionen in je oplossing en lossen hydroxyde-ionen. Het is immers een goed oplosbaar zout. Gaat er niks nu niks rinkelen als we over het opstellen van een zuur-base reactie hebben? Wat denk je nu dat het zuur is en wat de base?

#5

svenvdb

    svenvdb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 22:41

volgens mij is de Hydroxyde-ionen een base en kalium een zuur

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2013 - 22:42

Hoe zie jij kalium (K+) H+ afstaan?

#7

svenvdb

    svenvdb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 22:56

ik heb ook ff verder gekeken en ik kom hierop uit als uitkomst

k+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq) ---> H2O (l) + K+ (aq) + Cl- (aq)

Veranderd door svenvdb, 27 mei 2013 - 22:57


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2013 - 22:59

Goed, dat is 'm inderdaad. Je ziet dat 1 hydroxide-ion reageert met 1 H+. Met hoeveel mol KOH en dus hydroxide begin je?

#9

svenvdb

    svenvdb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 23:19

je hebt 10ml KOH dat is 0,01 liter
mol KOH= 1x 0.01: 22,4141
mol KOH= 4,46.......x10 tot de -3
mol KOH = 4,5 x10 tot -3
(ik ga van de 22,4141 uit dat dat het is)

mol OH= 4,5 x10 tot -3 (want 1 staat tot 1)

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2013 - 23:22

KOH is geen gas, waarom zit je met het molaire volume te rekenen?

#11

svenvdb

    svenvdb


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2013 - 23:24

ik dacht dat het zo moest maar daar heb ik helemaal niet opgelet.

ik heb het nog alleen in de gasvorm gehad dus heb ik het daardoor ook zo gedaan.
als je dat zou kunnen uitleggen zou dat mooi zijn

Veranderd door svenvdb, 27 mei 2013 - 23:41


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2013 - 00:41

Tja zonder een aantal gram of concentratie (zal vast op de fles hebben gestaan) kun je hier niet verder. Iig, je eigenlijke vraag (stel de reactievgl op) is al beantwoord. :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures