Springen naar inhoud

Titratie sterk zuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2013 - 17:33

Hallo,

3. (9 pt) De algemene benaming ‘borax’ wordt gebruikt voor een natriumzout van boorzuur, met chemische formule Na2B4O7.10(H2O). Wanneer dit borax wordt opgelost in water, zal 1 mol borax dissociëren naar 2 mol HBO2, een zwak zuur en 2 mol NaBO2, een zwakke base.
pKa (HBO2) = 9.14

We beschikken over een oplossing van borax in water met concentratie 0,1123 mol/L. 25 mL van deze oplossing wordt getitreerd met HCl, 0,1045 mol/L.
* Bereken de pH aan de start van de titratie
* Bereken de pH na toevoeging van 60 mL HCl
* Bereken de pH aan het SP.

Ik denk dat ik puntje 1 en 2 wel aardig goed gedaan heb, hoop ik toch :mrgreen: . Maar puntje 3 kom ik toch een onrealistische waarde uit (veel te laag voor het SP). Weet iemand waar ik de mist ben in gegaan?

Chem_4.jpg
Chem_41.jpg
Chem_42.jpg

Alvast bedankt!

Veranderd door Jan van de Velde, 01 juni 2013 - 18:01

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juni 2013 - 18:00

je kan heel punt 1 al vervangen door "Mengsel HBO2 en NaBO2 is een buffer. Gelijke hoeveelheden zuur en zout betekenen dat pH = pKa".

Punt 2 begint goed (de NaBO2 laten reageren met HCl), maar daarna loopt het mis: waar tover je opeens nog extra BO2- vandaan? Je hebt juist alle NaBO2 al laten wegreageren met HCl!
Als je na reactie met NaBO2 nog HCl over hebt, beschik je gewoon of een mengsel HCl/HBO2. Wat je moet berekenen is in welke mate HBO2 gaat dissociëren (hoeveel extra H+) als er al een zekere concentratie H+ aanwezig is tgv. de HCl (door de evenwichtsbreuk uit te rekenen).

Veranderd door Typhoner, 01 juni 2013 - 18:02

This is weird as hell. I approve.

#3

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2013 - 18:40

Bedankt! Ik heb hier je aanwijzingen gevolgd:

Chem_43.jpg
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juni 2013 - 10:44

heb je gelet op het verschil tussen aantallen mol en concentraties?
This is weird as hell. I approve.

#5

Roelland

    Roelland


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2013 - 12:35

heb je gelet op het verschil tussen aantallen mol en concentraties?


Ik heb bij 2 de pH genomen van het aantal mol H+, wat natuurlijk niet correct kan zijn :oops: .

[H+] = n/v = (0,0013)/( 60.10-3 + 25.10-3) = 0,015 mol/L

pH = 1,82

Veranderd door Roelland, 02 juni 2013 - 12:35

Great minds discuss ideas, small minds discuss people.

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juni 2013 - 20:27

jouw oplossing voor x lijkt niet te kloppen denk ik?
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures