3. (9 pt) De algemene benaming ‘borax’ wordt gebruikt voor een natriumzout van boorzuur, met chemische formule Na2B4O7.10(H2O). Wanneer dit borax wordt opgelost in water, zal 1 mol borax dissociëren naar 2 mol HBO2, een zwak zuur en 2 mol NaBO2, een zwakke base.
pKa (HBO2) = 9.14
We beschikken over een oplossing van borax in water met concentratie 0,1123 mol/L. 25 mL van deze oplossing wordt getitreerd met HCl, 0,1045 mol/L.
* Bereken de pH aan de start van de titratie
* Bereken de pH na toevoeging van 60 mL HCl
* Bereken de pH aan het SP.
Ik denk dat ik puntje 1 en 2 wel aardig goed gedaan heb, hoop ik toch . Maar puntje 3 kom ik toch een onrealistische waarde uit (veel te laag voor het SP). Weet iemand waar ik de mist ben in gegaan?
Chem_4.jpg (105.1 KiB) 689 keer bekeken
Chem_41.jpg (126.88 KiB) 689 keer bekeken
Chem_42.jpg (65.02 KiB) 682 keer bekeken
Alvast bedankt!
Great minds discuss ideas, small minds discuss people.
je kan heel punt 1 al vervangen door "Mengsel HBO2 en NaBO2 is een buffer. Gelijke hoeveelheden zuur en zout betekenen dat pH = pKa".
Punt 2 begint goed (de NaBO2 laten reageren met HCl), maar daarna loopt het mis: waar tover je opeens nog extra BO2- vandaan? Je hebt juist alle NaBO2 al laten wegreageren met HCl!
Als je na reactie met NaBO2 nog HCl over hebt, beschik je gewoon of een mengsel HCl/HBO2. Wat je moet berekenen is in welke mate HBO2 gaat dissociëren (hoeveel extra H+) als er al een zekere concentratie H+ aanwezig is tgv. de HCl (door de evenwichtsbreuk uit te rekenen).
. Maar puntje 3 kom ik toch een onrealistische waarde uit (veel te laag voor het SP). Weet iemand waar ik de mist ben in gegaan?
.