Springen naar inhoud

pH bij buffermengsels



  • Log in om te kunnen reageren

#1

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2013 - 22:24

Hallo

Ik ben een reeks oefeningen aan het maken op pH berekening bij buffermengsels. Nu is er echter één oefening die ik niet opgelost krijg. Ze luidt als volgt:

Aan 25 ml 0.55M KOH wordt een oplossing van 0.40g HBr in 75ml water toegevoegd. Bereken de pH.

Ik zie namelijk de link niet met buffers en kan het daardoor niet oplossen. Weet iemand hier raad mee?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 juni 2013 - 22:59

Welke reactie treedt op als je een oplossing van KOH mengt met een oplossing van HBr?

#3

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2013 - 23:10

KOH + HBr = KBr + H2O ? Ik weet de naam niet van deze soort reactie.

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 juni 2013 - 23:16

Een neutralisatiereactie, maar dit terzijde.

Hoeveel mmol of mol KOH heb je? En hoeveel mmol of mol HBr?

Welke stof is dus in overmaat aanwezig?

#5

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2013 - 23:31

0.01375 mol KOH en 0.00494 mol Hbr. Hbr is limiterend reagens?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 juni 2013 - 23:38

Kun je berekenen hoeveel mol KOH er dus overblijft in ...... ml en wat dan de [OH-] en pOH is?

#7

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2013 - 16:38

Maar kun je deze oefeningen niet oplossen met de formules

(voor zwak zure buffer ) pH = pKa - log(Concentratie zuur / concentratie zout)
(voor zwak basische buffer) pH = 14 - pKb + log(Concentratie base / concentratie zout) ?

Het is namelijk een oefening die in een reeks zit van pH berekening bij buffermengsels.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2013 - 16:49

Nee, daar kun je ze niet mee oplossen. De formules zijn gegeven voor een zwak zure en een zwak basische buffer. Ze gelden dus alleen als je een zwak zuur of een zwakke base hebt, en dat is hier niet het geval. Al zou je ze kunnen gebruiken, dan krijg je er hooguit een antwoord uit dat niet correct is.

Maar je kunt deze formules niet eens gebruiken: je kunt de waarde voor pKa en pKb niet vinden, dus je hebt niets aan de formules.

Ik snap je verwarring, maar dat de vraag in een bepaald gedeete staat wil niet zeggen dat je meteen je hersens uit moet zetten. Je zou eigenlijk meteen moeten herkennen dat de vraag over een sterk zuur (HBr) en een sterke base (KOH) gaat, en dat je dus ook de werkwijze moet volgen die daar bijhoort.

Misschien staat de opgave er juist wel om die reden tussen ;)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2013 - 17:07

Maar hoe los je deze opgave dan wél op? :D

#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 juni 2013 - 17:11

Door de overmaat KOH te berekenen (nadat het het HBr heeft geneutraliseerd) en dan de OH- concentratie te berekenen. zie bericht 6.

#11

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2013 - 20:35

Ah, ik zie het! Als ik het goed heb is het dus als volgt:

Stap 1: aantal mol OH- berekenen concentratie * volume = 0,025 l * 0,55 mol/l


Stap 2: aantal mol H+ berekenen massa HBr / MM HBr


Stap 3: wie is in overmaat aanwezig? H+ of OH-


Stap 4: hoeveel bedraagt deze overmaat? .............. mol /OH-


Stap 5: [OH-] berekenen (aantal mol overmaat / V totaal)


Stap 6: pOH = -log [OH-] berekenen

Gevraagd is pH: pH = 14 - pOH.

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 juni 2013 - 20:43

Ja, Ok. En wat is nu de pH van het mengsel ?

#13

jackinthebox

    jackinthebox


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2013 - 13:51

Ik kom voor de pH 13.53 uit

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 juni 2013 - 15:02

pH=13,53 dat is helaas niet juist.

Wat was je overmaat OH- en welk volume heb je gebruikt?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures