Springen naar inhoud

pH AlCl3



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Matic

    Matic


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2013 - 10:59

Hallo, ik zou de pH moeten berekenen van een 0,1M AlCl3-oplossing.
Aangezien dit een zout is samengesteld uit een zwakke base en een sterk zuur dacht ik dit te doen met de formule: pH = 7 - 1/2 pKb - 1/2 log Cs, en met pKb dan gelijk aan 2.8 voor aluminiumhydroxide kom ik aan een pH van 6.1, maar volgens de oplossing zou de pH 2.92 moeten zijn. Kan iemand me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 juni 2013 - 12:14

In binas tabel zuur- en baseconstanten tref ik het volgende evenwicht aan:

Al(H2O)63+ ⇔ AlOH(H2O)52+ + H+ met Kz = 1,4 x 10-5

Met een grove berekening met Kz (x verwaarlozen in de noemer) kom ik dan op pH=2,93

Probeer het ook eens. Misschien is dat de bedoeling van de docent.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2013 - 12:29

Margriet geeft inderdaad de juiste richting. Maar ik vraag me nog iets af over het volgende. Je stelt:

Aangezien dit een zout is samengesteld uit een zwakke base en een sterk zuur


Wat is dan de zwakke base die je ziet? En belangrijker: wat is het sterke zuur?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

Matic

    Matic


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2013 - 12:44

Ik dacht aan Al(OH)3 + 3HCl <--> AlCl3 + 3 H2O

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2013 - 13:30

Dat vermoedde ik al. Maar Al(OH)3 is niet de geconjugeerde base van Al3+. Waarvan dan wel?

Los daarvan is het niet de meest handige manier. Laten we NH4Cl als voorbeeld nemen. Dat kan ook worden gevormd door een reactie tussen een sterk zuur (HCl) en een zwakke base (NH3).

Maar als je gevragd wordt om de pH te berekenen van een NH4Cl-oplossing, ga je (hoop ik) ook niet met de pKb van NH3 aan de slag, maar met de pKz van NH4+.

Uiteindelijk gaat het er daar immers om dat je NH4+ oplost in water, en niet dat dat ooit NH3 is geweest.

Hetzelfde geldt ook hier. Wat je oplost is Al3+. Dat wordt dan omringd door 6 H2O en reageert dan als een zuur. Je moet dus de pKz van [Al(H2O)6]3+ gebruiken.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Matic

    Matic


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2013 - 15:11

Ok Marko, vriendelijk bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures