Hallo, de opdracht is om een titratie uit te voeren met 100ml van een 0.016M HOCl-oplossing (Kz = 3.5.10^-8) en 0.040M NaOH.
De eerst vraag is welk volume NaOH-oplossing er nodig is om het equivalentiepunt te bereiken. Omdat er 0.0016 mol HOCl aanwezig is in de oplossing, is dit dus het volume dat ook 0.0016 mol NaOH bevat, ofwel 40ml.
Nu vragen ze om de pH op dit equivalentiepunt te berekenen.
Volgens mijn berekeningen kom ik uit op dat er 7.4825 . 10^-6 mol H+ wordt gevormd. Aangezien er ook 0.0016 mol NaOH aanwezig is, zal er dus 0.00159 mol OH- overblijven in 160 ml, ofwel [OH-] = 0.0099M
pOH is daardoor = 2, en pH = 12.
Nu zou de oplossing gelijk moeten zijn aan 9.75
Wat doe ik verkeerd?
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratie van HOCl met NaOH - pH berekenen.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.564
Re: Titratie van HOCl met NaOH - pH berekenen.
Wat is de reactie die optreedt tijdens de titratie?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 10
Re: Titratie van HOCl met NaOH - pH berekenen.
Ik veronderstel HOCl + NaOH <--> NaOCl + H2O
-
- Berichten: 10.564
Re: Titratie van HOCl met NaOH - pH berekenen.
Maar in je berekening doe je net alsof H+ wegreageert...?!
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 10
Re: Titratie van HOCl met NaOH - pH berekenen.
HOCl reageert toch tot OCl- en H+ in water, voor de NaOH wordt toegevoegd, met een Kz van 3,5 . 10^-8
NaOH in water dissocieert volledig tot Na+ en OH-. De H+ (aleja, eigenlijk H3O+) zal toch met de OH- die gevormd is neutraliseren tot H20, dus alle H+ reageert toch weg aangezien er veel meer OH- gevormd wordt dan H+?
NaOH in water dissocieert volledig tot Na+ en OH-. De H+ (aleja, eigenlijk H3O+) zal toch met de OH- die gevormd is neutraliseren tot H20, dus alle H+ reageert toch weg aangezien er veel meer OH- gevormd wordt dan H+?
-
- Berichten: 10.564
Re: Titratie van HOCl met NaOH - pH berekenen.
Nogmaals: je geeft zelf aan dat HClO met OH- reageert. Dus je hebt helemaal niets te maken met H+ dat wegreageert.
In het equivalentiepunt is zoveel OH- toegevoegd dat alle HClO die er was is omgezet in ClO-. Je hebt dan dus feitelijk een oplossing van NaClO....en daar kun je de pH van berekenen.
Dát is het uitgangspunt van de berekening.
In het equivalentiepunt is zoveel OH- toegevoegd dat alle HClO die er was is omgezet in ClO-. Je hebt dan dus feitelijk een oplossing van NaClO....en daar kun je de pH van berekenen.
Dát is het uitgangspunt van de berekening.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
