Springen naar inhoud

Verschil adiabaat en isentroop


  • Log in om te kunnen reageren

#1

benno321

    benno321


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2013 - 15:09

In mijn cursus staat dat bij een adiabaat de warmte gelijk is aan 0, er staat ook dat bij een isentroop de entropie niet verandert en dat een isentroop een reversibel adiabatisch proces is. Maar wat is dan het verschil tussen een adiabaat en een isentroop want bij een adiabaat is de warmte gelijk aan nul, impliceert dat niet dat de entropie ook niet verandert, of zit hier een redeneerfout in? En wat is dan een voorbeeld van een irreversibel adiabatisch proces?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 juni 2013 - 11:07

isentropisch = omkeerbaar adiabatisch.

In de echte wereld komen echter geen omkeerbare processen voor (die bestaan alleen in theorieboeken).
In de praktijk is een adiabatisch proces dus nooit isentropisch, maar neemt de entropie altijd toe.

Bijvoorbeeld: een compressor. Als deze perfect geïsoleerd is dan is dat een adiabatisch proces want er wordt immers geen warmte uitgewisseld met de omgeving, dus Q = 0.
Echter: er is altijd wrijving tussen gas en interne delen van de compressor waardoor wat warmte gegenereerd wordt. Een deel van de toegevoerde arbeid W wordt dus in warmte omgezet, en die geproduceerde warmte zorgt voor toename van de entropie van het gas.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures