Verschil adiabaat en isentroop

benno321

In mijn cursus staat dat bij een adiabaat de warmte gelijk is aan 0, er staat ook dat bij een isentroop de entropie niet verandert en dat een isentroop een reversibel adiabatisch proces is. Maar wat is dan het verschil tussen een adiabaat en een isentroop want bij een adiabaat is de warmte gelijk aan nul, impliceert dat niet dat de entropie ook niet verandert, of zit hier een redeneerfout in? En wat is dan een voorbeeld van een irreversibel adiabatisch proces?

Fred F.

isentropisch = omkeerbaar adiabatisch.

In de echte wereld komen echter geen omkeerbare processen voor (die bestaan alleen in theorieboeken).

In de praktijk is een adiabatisch proces dus nooit isentropisch, maar neemt de entropie altijd toe.

Bijvoorbeeld: een compressor. Als deze perfect geïsoleerd is dan is dat een adiabatisch proces want er wordt immers geen warmte uitgewisseld met de omgeving, dus Q = 0.

Echter: er is altijd wrijving tussen gas en interne delen van de compressor waardoor wat warmte gegenereerd wordt. Een deel van de toegevoerde arbeid W wordt dus in warmte omgezet, en die geproduceerde warmte zorgt voor toename van de entropie van het gas.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Verschil adiabaat en isentroop

Verschil adiabaat en isentroop

Re: Verschil adiabaat en isentroop