Dit is een gekregen vraag:
De firma Vroemvroem produceert auto's. Het type methavroem rijdt op methanol en verbruikt 9 l / 100 km. Het type ethavroem is identiek maar rijdt op ethanol. Densiteit van methanol en ethanol is gegeven. Wat is Delta H voor beide brandstoffen in kJ/mol en in MJ/l? Schat het verbruik van de ethavroem.
Hier ontbrekene toch gegevens om de enthalpie uit te berekenen?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Enthalpie berekenen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 10.564
Re: Enthalpie berekenen
Beetje een rare vraag. Inderdaad zul je de verbrandingsenthalpie van beide brandstoffen moeten weten, evenals de molmassa - en dan kun je via de dichtheid de energiedichtheid van beide brandstoffen berekenen.
Maar als je de enthalpie en molmassa aan het opzoeken bent, dan kun je de dichtheid ook net zo goed opzoeken dus ik snap niet goed waarom die dan wel gegeven is.
Of hebben jullie toevallig wél een tabel met vormingsenthalpieën en/of bindingsenthalpieën, en een overzicht met molmassa's of een periodiek systeem (zodat je die molmassa's kunt uitrekenen)? En hebben jullie geen tabel met dichtheden?
Maar als je de enthalpie en molmassa aan het opzoeken bent, dan kun je de dichtheid ook net zo goed opzoeken dus ik snap niet goed waarom die dan wel gegeven is.
Of hebben jullie toevallig wél een tabel met vormingsenthalpieën en/of bindingsenthalpieën, en een overzicht met molmassa's of een periodiek systeem (zodat je die molmassa's kunt uitrekenen)? En hebben jullie geen tabel met dichtheden?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 248
Re: Enthalpie berekenen
Dit is een examenvraag van voorgaande jaren.
Het examen zelf is openboek dus we mogen alles gebruiken wat we willen.
Misschien is de vraag niet volledig correct gesteld zoals op het examen zelf en ontbreekt er iets. Ik ben gewoon wat oefeningen aan het maken
Als je echter de enthalpien zomaar uit een tabel kan halen, waar ligt dan nog de moeilijkheid in die vraag?
Hoe zou je de energiedichtheid berekenen?
Alvast bedankt
Het examen zelf is openboek dus we mogen alles gebruiken wat we willen.
Misschien is de vraag niet volledig correct gesteld zoals op het examen zelf en ontbreekt er iets. Ik ben gewoon wat oefeningen aan het maken
Als je echter de enthalpien zomaar uit een tabel kan halen, waar ligt dan nog de moeilijkheid in die vraag?
Hoe zou je de energiedichtheid berekenen?
Alvast bedankt
-
- Berichten: 10.564
Re: Enthalpie berekenen
Nou ja, je kunt dit zo makkelijk maken als je zelf wil. Je kunt de verbrandingsenthalpieën opzoeken en ook de energie-dichtheid. Die staan gewoon op Wikipedia.
Misschien kun je met goed zoeken zelfs een firma Vroemvroem vinden die je het antwoord vertelt.
Maar laten we een beetje uitdaging creëren: Kun je DeltaH voor beide verbrandingsreacties berekenen aan de hand van de vormingsenthalpieën van de brandstoffen en hun verbandingsproducten?
Kun je daarna (met behulp van de gegevens die ik eerder noemde) de energie-dichtheid van beide brandstoffen uitrekenen?
Dan: Hoe relateer je het verschil in energie-dichtheid aan het verschil in verbruik?
Bonusvraag: Kun je een reden bedenken waarom je op deze manier alleen een schatting van het verschil in verbruik maakt?
Misschien kun je met goed zoeken zelfs een firma Vroemvroem vinden die je het antwoord vertelt.
Maar laten we een beetje uitdaging creëren: Kun je DeltaH voor beide verbrandingsreacties berekenen aan de hand van de vormingsenthalpieën van de brandstoffen en hun verbandingsproducten?
Kun je daarna (met behulp van de gegevens die ik eerder noemde) de energie-dichtheid van beide brandstoffen uitrekenen?
Dan: Hoe relateer je het verschil in energie-dichtheid aan het verschil in verbruik?
Bonusvraag: Kun je een reden bedenken waarom je op deze manier alleen een schatting van het verschil in verbruik maakt?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 248
Re: Enthalpie berekenen
Wel om te antwoorden op je eerste vraag, dan zou ik gewoon het verschil nemen in vormingsvrije enthalpien van de reactieproducten en de reagentia.Marko schreef: ↑wo 12 jun 2013, 22:39
Nou ja, je kunt dit zo makkelijk maken als je zelf wil. Je kunt de verbrandingsenthalpieën opzoeken en ook de energie-dichtheid. Die staan gewoon op Wikipedia.
Misschien kun je met goed zoeken zelfs een firma Vroemvroem vinden die je het antwoord vertelt.
Maar laten we een beetje uitdaging creëren: Kun je DeltaH voor beide verbrandingsreacties berekenen aan de hand van de vormingsenthalpieën van de brandstoffen en hun verbandingsproducten?
Kun je daarna (met behulp van de gegevens die ik eerder noemde) de energie-dichtheid van beide brandstoffen uitrekenen?
Dan: Hoe relateer je het verschil in energie-dichtheid aan het verschil in verbruik?
Bonusvraag: Kun je een reden bedenken waarom je op deze manier alleen een schatting van het verschil in verbruik maakt?
Wat de energiedichtheid betreft, zou ik bijvoorbeeld naar 1 liter kijken, dan kan ik daar de massa van bepalen met behulp van de dichtheid. met de formule van molaire massa kan ik dan het aantal mol vinden, en tenslotte het aantal Joule en dus de energiedichtheid. Of heb ik hier weer de enthalpien nodig?
Energiedichtheid relateren aan verbruik; hoe meer energie er aanwezig is per liter, hoe minder je dus zal moeten verbruiken veronderstel ik.
Bonusvraag: Eigenlijk geen idee... Omdat je de karakteristieken van de motor niet kent?
-
- Berichten: 10.564
Re: Enthalpie berekenen
Bleuken schreef: ↑do 13 jun 2013, 09:24
Wel om te antwoorden op je eerste vraag, dan zou ik gewoon het verschil nemen in vormingsvrije enthalpien van de reactieproducten en de reagentia.
Als je met "de enthalpieën" de verbrandingsenthalpie die in de eerste stap berekent bedoelt: ja. Waar haal je anders "het aantal joule" vandaan?Wat de energiedichtheid betreft, zou ik bijvoorbeeld naar 1 liter kijken, dan kan ik daar de massa van bepalen met behulp van de dichtheid. met de formule van molaire massa kan ik dan het aantal mol vinden, en tenslotte het aantal Joule en dus de energiedichtheid. Of heb ik hier weer de enthalpien nodig?
Je hebt gelijk, maar probeer er naar te werken dat je dergelijke zaken wat meer wiskundig formuleert. "hoe meer, hoe minder" kan op allerlei verbanden duiden.Energiedichtheid relateren aan verbruik; hoe meer energie er aanwezig is per liter, hoe minder je dus zal moeten verbruiken veronderstel ik.
Inderdaad. Je weet niet of de verbranding van ethanol net zo efficiënt verloopt als die van methanol.Bonusvraag: Eigenlijk geen idee... Omdat je de karakteristieken van de motor niet kent?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 248
Re: Enthalpie berekenen
Wel dat bedoelde ik, dan heb je met die enthalpie het aantal Joule per mol en als je dat dan maal het aantal mol doet heb je de energiedichtheid?Marko schreef: ↑do 13 jun 2013, 09:42
Als je met "de enthalpieën" de verbrandingsenthalpie die in de eerste stap berekent bedoelt: ja. Waar haal je anders "het aantal joule" vandaan?
Bedankt voor de hulp
