Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
oxidatiegetal P in fosmidomycine
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2
oxidatiegetal P in fosmidomycine
beste, ik weet dat het fosforatoom in de fosmidomycinestructuur een oxidatiegetal heeft van 5, doordat dit voor een fosfonaat op te zoeken is op het net en in handboeken, maar ik vraag me nu eigenlijk of je dit ook kan bepalen uit de structuurformule?
-
- Berichten: 52
Re: oxidatiegetal P in fosmidomycine
Dat is heel gemakkelijk uit een structuurformule te halen!
Zoek de elektronegativiteit op van elk atoom dat gebonden is aan het P-atoom en die van P zelf ook:
P: 2,19
O: 3,44
C: 2,55
We zien dus dat elk atoom dat gebonden is aan P meer elektronegatief is dan P zelf. Hierdoor zullen zij dus bij wijze van spreken harder aan de elektronen in de bindingen trekken. Om het oxidatiegetal te bepalen verdelen we nu de elektronen over de atomen (P en de hieraan gebonden atomen O en C) volgens hun elektronegativiteit, alsof ze volledig naar het meest elektronegatieve atoom worden getrokken.
We krijgen dus: de twee OH-groepen trekken telkens de valentieelektronen van P naar zich toe, in de dubbelgebonden O geldt dat er twee valentielektronen van P naar O worden getrokken en voor C is dat 1. In totaal zijn er dus 5 elektronen van P weggetrokken (1 naar OH, 1 naar OH, 2 naar O, 1 naar C). Aangezien elektronen negatief geladen zijn, zijn er dus 5 negatieve ladingen verdwenen tegenover 'normaal'. P wordt dus 5-waardig positief, oxidatiegetal +V.
Zoek de elektronegativiteit op van elk atoom dat gebonden is aan het P-atoom en die van P zelf ook:
P: 2,19
O: 3,44
C: 2,55
We zien dus dat elk atoom dat gebonden is aan P meer elektronegatief is dan P zelf. Hierdoor zullen zij dus bij wijze van spreken harder aan de elektronen in de bindingen trekken. Om het oxidatiegetal te bepalen verdelen we nu de elektronen over de atomen (P en de hieraan gebonden atomen O en C) volgens hun elektronegativiteit, alsof ze volledig naar het meest elektronegatieve atoom worden getrokken.
We krijgen dus: de twee OH-groepen trekken telkens de valentieelektronen van P naar zich toe, in de dubbelgebonden O geldt dat er twee valentielektronen van P naar O worden getrokken en voor C is dat 1. In totaal zijn er dus 5 elektronen van P weggetrokken (1 naar OH, 1 naar OH, 2 naar O, 1 naar C). Aangezien elektronen negatief geladen zijn, zijn er dus 5 negatieve ladingen verdwenen tegenover 'normaal'. P wordt dus 5-waardig positief, oxidatiegetal +V.
