Springen naar inhoud

Elektrochemie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

IceTea

    IceTea


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2013 - 14:36

Hallo , ik ben bezig met een vraagstuk maar ben vastgelopen , kunnen jullie misschien helpen ?

Een galvanische cel wordt opgesteld. Volgende reacties gaan door.
Ag+ (aq) +e ==> Ag(v)
Cd2+(aq)+ e ==> Cd(v)
De ene halfcel bevat een Ag elektrode die zich bevindt in een verzadigde oplossing van Ag2CrO4. De andere halfcel bevat een Cd elektrode in 1L van 0.050M oplossing van Cd2+.
Geef de celreactie en bereken Ecel.
Bereken de Ecel wanneer er in de Cd halfcel 100ml van een 2.0M NH3 oplossing wordt toegevoegd . Gegeven : beta = 7.7*10^16

Dus , de Ag elektrode is de kathode, omdat daar de reductie gebeurt, de Cd elektrode is de anode omdat daar de oxidatie gebeurt. Ik bekom voor E0cel = 1.20 V. Maar nu moet ik Ecel zien te vinden en dat doen we normaal met de formule Ecel = E0cel-(0.059/2)*log([Cd2+]/[Ag+])
Maar de concentratie van Ag+ is ook een onbekende en zie niet goed hoe ik eraan moet komen.

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2013 - 14:41

Maar de concentratie van Ag+ is ook een onbekende


een verzadigde oplossing van Ag2CrO4


dus heb je het oplosbaarheidsproduct nodig dat zout, waaruit je de concentratie zilverionen kan halen

let a.u.b. ook op de stochiometrie van de reactie (voorgetallen en hoe die terugkomen in de wet van Nernst)

Veranderd door Typhoner, 16 juni 2013 - 14:41

This is weird as hell. I approve.

#3

IceTea

    IceTea


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2013 - 14:46

ja de oplosbaarheidproduct van Ag2CrO4 is 1,1*10^-2 , maar wat moet ik ermee doen om [Ag+] te vinden ?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2013 - 15:11

verzadigde oplossing: Ksp = [Ag+]2 [CrO42-], akkoord?
This is weird as hell. I approve.

#5

IceTea

    IceTea


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2013 - 15:18

ja heel akkoord

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2013 - 15:41

kan je daar dan de concentratie Ag+ uithalen? Hoewel je ogenschijnlijk twee onbekenden hebt, zijn deze wel van elkaar afhankelijk. Hoe?
This is weird as hell. I approve.

#7

IceTea

    IceTea


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2013 - 16:17

A ja, denk dat ik het heb 1.1*10^-12 = (2x)^2*x == > [Ag+] = 6.5*10^-5

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2013 - 16:59

oké, behalve dat die waarde "x" is, en niet [Ag+]

al nagedacht over mijn opmerking over de formule voor Ecel?

Veranderd door Typhoner, 16 juni 2013 - 17:12

This is weird as hell. I approve.

#9

IceTea

    IceTea


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2013 - 17:27

Ecel = E0cel-(0.059/2)*log([Cd2+]/[Ag+]^2) , zo juist ? en als ik alles invul bekom ik voor Ecel = 0.981 V

#10

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juni 2013 - 21:48

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures