[scheikunde] pH zoutoplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 405
pH zoutoplossing
Voor de pH van een zoutoplossing te berekenen heb ik verschillende formules gezien
1) als de Kb > Kz waarde van de ionen van het zout dan moet je de formule voor de zwakke basen toepassen
2) als de Kz>Kb waarde van de ionen van het zout dan moet je formule voor de zwakke zuren toepassen
3) pH = 7 + 1/2 (pKz - pKb)
maar wanneer moet je nu die derde formule gebruiken want soms denk ik dat ik 1 van de eerste 2 moet gebruiken en dan is het toch de derde. Het is mij dus niet duidelijk wanneer ik die derde moet gebruiken.
1) als de Kb > Kz waarde van de ionen van het zout dan moet je de formule voor de zwakke basen toepassen
2) als de Kz>Kb waarde van de ionen van het zout dan moet je formule voor de zwakke zuren toepassen
3) pH = 7 + 1/2 (pKz - pKb)
maar wanneer moet je nu die derde formule gebruiken want soms denk ik dat ik 1 van de eerste 2 moet gebruiken en dan is het toch de derde. Het is mij dus niet duidelijk wanneer ik die derde moet gebruiken.
- Berichten: 2.455
Re: pH zoutoplossing
Stel je hebt NaHCO3: Na+ is een (héééél) heel zwak zuur, dus daar moet je al niet naar kijken. Maar wat kan je zeggen over HCO3-?
This is weird as hell. I approve.