[scheikunde] mol vs moleculen

TthijS

Bij een bepaalde oefening begrijp ik de oplossing ervan die online stond niet...

Het gaat om deze oefening:

Een bepaalde stof bevat 21 koolstofatomen. Het koolstofgehalte van deze stof is 70 massaprocent. Hoeveel bedraagt de molaire massa van deze stof?

Ze lossen dit zo op:

m= n.M= 21 . 12 = 252g

dit is 70% van de stof dus Mstof= 252 . (100/70) = 360g/mol

Hierbij begrijp ik de eerste stap niet. Je mag 21 koolstofatomen toch niet gelijkstellen aan 21 mol?

rwwh

Kun je bij alle getallen eens eenheden zetten? Zie je dan wat er gebeurt?

TthijS

m= 21 atomen . 12 g/mol = 252g ; dit klopt toch niet? moet je die 21 atomen niet eerst in mol omzetten d.m.v het getal van avogadro?

rwwh

Het is toch geen 252 gram waar je op uitkomt, maar 252 gram per mol?

Ik zou het zo zeggen:

21 koolstofatomen per molecuul

12 gram per mol koolstofatomen

En als je die met elkaar vermenigvuldigt, welke eenheid komt daar dan uit?

TthijS

ahn zo ik begrijp het, dan kom je de molaire massa uit van 21 koolstofatomen. Je zou dit dus kunnen vergelijken met wnr je de molaire massa van C₂₁zou berekenen? (die stof bestaat wss niet maar als vb)

rwwh

Precies!

TthijS

oke dankjewel voor de vlugge reactie : )

Jan van de Velde

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Marko

Toch even doorgaan op dit onderwerp. De vraag is eigenlijk slordig geformuleerd. Er staat

Een bepaalde stof bevat 21 koolstofatomen. Het koolstofgehalte van deze stof is 70 massaprocent. Hoeveel bedraagt de molaire massa van deze stof?

Beter was geweest: De moleculen van een bepaalde stof bevatten 21 koolstofatomen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] mol vs moleculen

mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen

Re: mol vs moleculen