Springen naar inhoud

ph verlagen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Snoopy100

    Snoopy100


  • >250 berichten
  • 422 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 10:38

8) In welk van de volgende oplossingen zal je, door toevoegen van een gelijk volume 0,50 M NaOH, de pH verlagen?

Verborgen inhoud
Antwoord D.



Stel een vraag over deze oefening.


Ik dacht antwoord A omdat water toch probeert de neutraliseren?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2013 - 11:08

De vraag is van welke oplossingen de pH zal verlagen als je er 0.50 M NaOH-oplossing aan toevoegt.
De pH van water zal niet dalen als je er 0.50 M NaOH aan toevoegt...

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Snoopy100

    Snoopy100


  • >250 berichten
  • 422 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 12:17

Aahn oeps, ik dacht het omgekeerde :) Ik dacht welke stof moet je toevoegen om de ph van NaOH te verlagen..

Dus dan is het inderdaad logisch, KOH als enigste sterke base! :)

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:12

Kwestie van goed lezen dus!

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:22

Hoe kan de PH verlagen als je in een al basische oplossing nog meer OH ionen bijdoet? Dan verhoogt de PH toch juist. De oplossing wordt immers nog basischer. :roll:
Dus A zou ik zeggen.

Veranderd door AItt, 30 juni 2013 - 13:50


#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:49

je gooit er niet alleen nog meer OH--ionen bij, maar tevens water.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:56

Ja maar waarom zou dat dan voor D pleiten en niet voor A?

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:59

Als antwoord A juist zou zijn, dan zou de pH van water dus verlagen door er een base aan toe te voegen?

Lees de vraag eens goed en kijk ook eens naar de molariteiten die er gegeven zijn.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 14:06

Als antwoord A juist zou zijn, dan zou de pH van water dus verlagen door er een base aan toe te voegen?

Lees de vraag eens goed en kijk ook eens naar de molariteiten die er gegeven zijn.


Jaa inderdaad. A kan natuurlijk nooit :oops: . Maar kun je dan misschien de berekening geven waarom het D is?

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2013 - 14:11

We hoeven niet echt te gaan rekenen.

A: zwakke base in beperkte concentratie
gooien we evenveel vloeistof met een hógere concentratie van een bovendien sterke base bij. Moet wel basischer worden.

D: sterke base in forse concentratie
gooien we evenveel vloeistof met een lagere concentratie van een sterke base bij. dus moet de concentratie OH- wel lager worden, en het resultaat van de samenvoeging minder basisch, oftewel de pH lager.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 14:19

Jaa helemaal gelijk. :)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures