Springen naar inhoud

thermietreactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Snoopy100

    Snoopy100


  • >250 berichten
  • 422 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 10:57

13) Bij de zogenaamde thermietreactie wordt vast Fe2O3 via een reactie met aluminium omgezet tot Al2O3 en ijzer. Veronderstel dat je beschikt over 25,0 g aluminium en 85,0 g di-ijzertrioxide. Gegeven zijn de volgende atoommassa's: O = 16,0; Al = 27,0; Fe = 55,8. Hoeveel gram ijzer kan je maximaal in deze omstandigheden bekomen?

  • 29,7 g
  • 51,8 g
  • 59,5 g
  • geen van bovenstaande antwoorden is juist
Verborgen inhoud
Antwoord B.


Stel een vraag over deze oefening.


iemand die weet hoe je dit doet?
Ik heb de reactievgl.:

Fe203 + 2Al -> Al203 + 2 Fe

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 11:39

iemand die weet hoe je dit doet?
Ik heb de reactievgl.:

Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2 Fe

Uit je reactievergelijking kun je afleiden dat uit 1 mol Fe2O3 en 2 mol aluminium 2 mol ijzer ontstaat, dus voor 1 mol ijzer heb je 0,5 mol Fe2O3 en 1 mol aluminium nodig. Je weet verder de atoommassa's van ijzer, zuurstof en aluminium, dus kun je berekenen hoeveel gram ijzer er uit 0,5 mol Fe2O3 en 1 mol aluminium zal ontstaan. Je weet dat je 25,0 gram aluminium en 85,0 gram Fe2O3 hebt, dus hoeveel gram Fe2O3 reageert er maximaal met 25,0 gram aluminium, en hoeveel gram ijzer ontstaat daarbij?

Veranderd door mathfreak, 30 juni 2013 - 11:40

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Snoopy100

    Snoopy100


  • >250 berichten
  • 422 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 12:07

Fe2O3 is het reagens in overmaat; als je alle Al opgebruikt dus 25g bekom je ook 25g Fe (maar dit is fout)

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2013 - 12:27

als je alle Al opgebruikt dus 25g bekom je ook 25g Fe (maar dit is fout)

Hoezo zou 25 gram aluminium ook 25 gram ijzer opleveren?
Gezien de reactievergelijkingen zal x mol Al ook x mol Fe opleveren, maar molen zijn nog geen grammen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Snoopy100

    Snoopy100


  • >250 berichten
  • 422 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2013 - 12:43

Oeps, foutje :)

Maar dus: Je hebt 25 g Al, dat is 25/27 mol ≈ 1 dus je kan ongeveer 1 mol Fe produceren

en 1 mol Fe komt overeen met 1*55,8 = 55,8

logisch redeneren 1 is eigenlijk kleiner dan 1 -> 0,9 * 55,8= 50,22 dus antwoord B :)

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2013 - 12:55

klopt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 518 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:19

Nu dit is afgesloten, heb ik nog een korte vraag. Ik heb een hele berekening opgeschreven, waarbij ik werk met de gegevens van aluminium en daarmee kom ik op het goede antwoord uit, B.

Maar nu doe ik dezelfde berekening, maar dan met di-ijzertrioxide en dan kom opeens heel dicht in de buurt van antwoord C (ik heb 59,4 g). Deze berekening staat vind je in de bijlagen.

Waarom verschilt het antwoord, want het maakt toch niet uit met welke stof ik reken, zolang ik me maar houdt aan de juiste molaire massa's en molverhoudingen?
"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44848 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:28

je hebt niet genoeg aluminium ter beschikking (minder dan 1 mol) om die 59 g ijzer (meer dan 1 mol) te laten ontstaan.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 518 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2013 - 13:43

je hebt niet genoeg aluminium ter beschikking (minder dan 1 mol) om die 59 g ijzer (meer dan 1 mol) te laten ontstaan.

Oh natuurlijk, stom dat ik dat niet direct zag. De bijlage was trouwens te groot, terwijl die maar een grootte van 2,1 MB had, maar die is achteraf niet nodig geweest :P
"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures