[scheikunde] Chemische berekening

Janine230788

Hallo allemaal,

Ik loop helemaal vast bij de onderstaande vraag. Ik heb alle formules erop los gelaten, maar ik maak mezelf helemaal door de war. Wie kan mij op weg helpen?

Alvast super bedankt!

Stookolie bevat onder andere verbindingen van zwavel. Een bepaalde stookolie bevat 1,7 massaprocent zwavel in de vorm van zwavelverbindingen. Bij de verbranding van de stookolie wordt alle “gebonden” zwavel omgezet in zwaveldioxide. Dat betekent dat alle zwavelatomen die in de vorm van een verbinding aanwezig zijn, worden omgezet in zwaveldioxide. Hoeveel liter zwaveldioxide (bij T= 273 K en p=p₀) ontstaat bij de verbranding van 100 kg stookolie?

Jan van de Velde

Met stoichiometrie kom je verder zonder formules maar mét logisch rekenen

100 kg stookolie, hoeveel kg S bevat dat?
Met hoeveel mol S komt dat overeen?
Hoeveel mol zwaveldioxide kun je daarmee vormen?
Weetje of opzoekertje: wat is het volume in liters van 1 mol gas bij 0°C en p_0?
Wat is dus het volume van de eerder berekende hoeveelheid?

Janine230788

1. 100 kg stookolie, hoeveel kg S bevat dat? 1,7 kg

2. Met hoeveel mol S komt dat overeen? n(S) = m : M = 1700 g : 32,06 g mol-1 = 53,03 mol

Is het tot zover goed?

3. Hoeveel mol zwaveldioxide kun je daarmee vormen?

Hoe bereken je het bovenstaande?

4. Weetje of opzoekertje: wat is het volume in liters van 1 mol gas bij 0°C en p_0?

Kan ik het bovenstaande opzoeken in mijn BINAS?

5. Wat is dus het volume van de eerder berekende hoeveelheid?

Jan van de Velde

Janine230788 schreef: ↑do 04 jul 2013, 19:05
1. 100 kg stookolie, hoeveel kg S bevat dat?

1,7 kg

2. Met hoeveel mol S komt dat overeen? n(S) = m : M = 1700 g : 32,06 g mol-1 = 53,03 mol

Is het tot zover goed?

ja

3. Hoeveel mol zwaveldioxide kun je daarmee vormen?

Hoe bereken je het bovenstaande?

kun je een reactievergelijking opstellen, voor zwavel en zuurstof naar zwaveldioxide?

4. Weetje of opzoekertje: wat is het volume in liters van 1 mol gas bij 0°C en p_0?

Kan ik het bovenstaande opzoeken in mijn BINAS?

tabel 7, molair volume. Voor andere drukken en temperaturen moet je het berekenen via de algemene gaswet pV=nRT . (dat kan trouwens ook voor 273 K en p₀ hoor)

Janine230788

kun je een reactievergelijking opstellen, voor zwavel en zuurstof naar zwaveldioxide?

S(s) + O2(g) ------> So2(g)

tabel 7, molair volume. Voor andere drukken en temperaturen moet je het berekenen via de algemene gaswet pV=nRT . (dat kan trouwens ook voor 273 K en p₀ hoor)

Bedoel je deze? 2,24141 . 10-2 m3 mol-1

Jan van de Velde

ja, klopt, en dan heb je nu een weetje voor de rest van je natuur/scheikundige carriëre

:

1 mol gas neemt bij standaarddruk en 273 K een volume in van 22,4 L.

(en onthoud ook dat regeltje daaronder, bij 25°C wordt dat ca 24,5 L)

Janine230788

Daarvoor alvast bedankt!

Ik zie het nu zelf ook.

5. Wat is dus het volume van de eerder berekende hoeveelheid?

53,03 mol x 22,4 L = 1188 L

Klopt dit?

Jan van de Velde

yup

Janine230788

Super bedankt voor het uitleggen en de snelle reacties!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Chemische berekening

Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening

Re: Chemische berekening