[scheikunde] Vraag elektrolyse in serieschakeling

Richard87

Gegeven:

100 mA

3600 sec

1 A = 1 C/s

1 mol elektronen = 9,65*10⁴ C

Uitwerking:

100x10^-3 * 3600 = 360 C

360 / 9,65*10⁴ = 3,73 * 10^-3 mol elektronen

Halfreactie die de pH in de linker oplossing beinvloed:

2H₂O + 2e^- -> H₂ + 2OH^-

2 mol elektronen vormt 2 OH^-

Dus er wordt per elektron ook 1OH^- gevormd, dit is in totaal 3,73 * 10^-3 mol OH^-. Deze bevinden zich in 1L

[OH^-] = 3,73 * 10^-3

POH = -log(3,73 * 10^-3)

POH = 2,43

PH = 14-2,43

PH = 11,57

Zo denk ik!

Margriet

Beetje pietluttig maar toch: 2 mol elektronen vormt 2 mol OH^-

Maar verder helemaal goed. Je bent er dus toch helemaal uitgekomen.

Richard87

Haha, super!!

Ik kom uit bijna alle sommen wel redelijk goed, ik miste echter hier een stukje inzicht van hoe het proces precies werkte en ik heb natuurlijk geen leraar op school die ik het kan vragen (allemaal zelfstudie).

Daarom ben ik je ook zo ontzettend dankbaar voor je hulp! Echt fantastisch!

Ik ben hier eerder op het forum geweest voor een compleet andere vraag (in dynamica) en ik werd toen ook al de goede richting in geholpen. Ik ben erg onder de indruk van de goedheid van de mens op dit forum! Een pluim voor je, Margriet!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Vraag elektrolyse in serieschakeling

Re: Vraag elektrolyse in serieschakeling

Re: Vraag elektrolyse in serieschakeling

Re: Vraag elektrolyse in serieschakeling