Springen naar inhoud

pH berekeningen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

farah1212

    farah1212


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2013 - 11:10

Hallo iedereen,

ik heb binnenkort 2de zit en zit vast bij 2 vraagstukjes.


Dit zijn de opgaves:

1) Bij 100 mL 0.1M ammoniakoplossing wil men 0.2 M ammoniumchloride opl toevoegen om de pH op 10 te brengen. Hoeveel mL ammoniumchlorideopl moet men gebruiken. ( uitkomst moet 10mL zijn )

Dit is mijn uitwerking:

10= 9,2 + log ((100ml . 0,1M NH3) / ( xml . 0,2M )
10^-0,8= ( 10 / 0,2x )
0,0317x = 10
10 / 0,0317 = x
xml = 7,92 mL
Dit komt dus niet uit en snap niet goed wat ik hier verkeerd doe.

2) Hoeveel gram ammoniumchloride moet men per liter oplossen om een pH 6 te bekomen? ( uitkomst moet 0,096g/L zijn )

Dit is mijn uitwerking:

NH4Cl is een zwak zuur dus gebruik ik de formule voor zwak zuur

6 = 1/2 ( 9,2 - log Czuur )
1,4 = - 1/2log Czuur
1,4 /( -1/2 ) = log Czuur
10^-2,8 = Czuur
0,0016 = Czuur
MMNH4Cl: 53 g/ mol

0,0016mol . 53 g/ mol = 0,084 g /L
Deze komt dus ook niet uit


Zou iemand me aub kunnen verbeteren ?

Mvg Farah

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 augustus 2013 - 16:14

Bij vraag 1.

Neem eens pKz is 9,3 en zie dan op hoeveel ml je uitkomt.

Welke waarde was precies gegeven voor Kz of voor pKz?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures