Wrm is etheenoxide een zeer reactief en explosief gas? Is dit omdat er veel zuurstofatomen aankunnen? Kan iemand mij een fatsoenlijke, begrijpelijke uitleg bieden?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
etheenoxide
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 10.564
Re: etheenoxide
Als je naar de structuur van ethyleenoxide kijkt:
Dan zie je dat de atomen worden "gedwongen" om een bindingshoek van 60 graden te maken. Dit is véél kleiner dan de hoek die ze het liefste maken (ca. 109 graden). Als je de bindingen als stokjes ziet moet je ze een flink eind buigen om zoiets voor elkaar te krijgen. In werkelijkheid zijn de bindingen natuurlijk geen stokjes, maar het komt wel op hetzelfde neer: Het is moeilijk om een ring op deze manier te maken, en de consequentie is dan ook dat het makkelijk is om de ring open te breken.
Een klein zetje is dus genoeg om de ring open te breken, daarna zijn er een aantal reactieve plaatsen waardoor de reactie met zuurstof heel gemakkelijk verloopt.
Het scheelt inderdaad ook dat er al zuurstof in het molecuul zit.
Dan zie je dat de atomen worden "gedwongen" om een bindingshoek van 60 graden te maken. Dit is véél kleiner dan de hoek die ze het liefste maken (ca. 109 graden). Als je de bindingen als stokjes ziet moet je ze een flink eind buigen om zoiets voor elkaar te krijgen. In werkelijkheid zijn de bindingen natuurlijk geen stokjes, maar het komt wel op hetzelfde neer: Het is moeilijk om een ring op deze manier te maken, en de consequentie is dan ook dat het makkelijk is om de ring open te breken.
Een klein zetje is dus genoeg om de ring open te breken, daarna zijn er een aantal reactieve plaatsen waardoor de reactie met zuurstof heel gemakkelijk verloopt.
Het scheelt inderdaad ook dat er al zuurstof in het molecuul zit.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 61
Re: etheenoxide
Hallo PJGiessen, nog even over ethyleenoxide. Je hebt al een antwoord gekregen over de reactiviteit, maar nog niet helemaal over de explosiviteit van ethyleenoxide. Dat heeft te maken met a) "hoe snel wordt een mengsel ethyyleenoxide/lucht" ontstoken en b) hoeveel (extra) zuurstof heb je nodig.
Over de onstekingswaarde: die is 0,06mJ. Heeft een stof een waarde van <0,6mJ (dus 10 keer hoger)dan moet je al vonkvrij gereedschap gebruiken als je werkt aan een installatie met dat product. Bovendien is het zo dat ethyleenoxide geen extra zuurstof nodig heeft om te exploderen. Dus zelfs "inertiseren" met stikstof verminderd het explosiegevaar niet. Kijk maar eens op een veiligheidsblad van het product.
Over de onstekingswaarde: die is 0,06mJ. Heeft een stof een waarde van <0,6mJ (dus 10 keer hoger)dan moet je al vonkvrij gereedschap gebruiken als je werkt aan een installatie met dat product. Bovendien is het zo dat ethyleenoxide geen extra zuurstof nodig heeft om te exploderen. Dus zelfs "inertiseren" met stikstof verminderd het explosiegevaar niet. Kijk maar eens op een veiligheidsblad van het product.
