Springen naar inhoud

bereken pH van HNO3 en NaIO



  • Log in om te kunnen reageren

#1

orchideeke

    orchideeke


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2013 - 11:41

Hallo

Ik probeer volgende oefening op te lossen:

Bereken de pH van volgende oplossingen (geg: Kz HIO: 1,8*10^-11)
a) 200 ml 0,05 M HNO3
b) 100 ml 0,10 M NaIO
c) mengsel ontstaat door oplossing a en b samen te gieten in een beker

nu heb ik vooral een probleem met c)

Ik zou het als volgt oplossen:

1) het gaat om een zout van een sterk zuur en een zwakke base
2) HNO3 + NaIO -> HIO + NaNO3
3) Ik had op het internet gevonden dat de volgende zou moeten zijn:
pH= pKa + log (aantal mol HNO3 per liter / aantal mol NaIO per liter)
Is het mogelijk om pKa af te leiden uit Kz die gegeven is? Of hoe vind je die pKa?

groet

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 augustus 2013 - 21:37

Is het mogelijk om pKa af te leiden uit Kz die gegeven is? Of hoe vind je die pKa?

Weet je dat niet? Dat is één van de basis zaken die je toch echt uit de chemielessen onthouden zou moeten hebben. Kijk eerst nog eens goed in je boek of in je cursus, daarna help ik je wel.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures