[scheikunde] Titratiecurve met een zure buffer
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 25
Titratiecurve met een zure buffer
Hallo iedereen,
Ik had graag wat uitleg gekregen van hoe ik aan deze opgave moet beginnen.
Hopelijk wordt het allemaal wat klaarder door jullie hulp!
De opgave:
Schets de titratiecurve van 50 ml 0,1 M CH3COOH (=azijnzuur) met 0,1 M NaOH.
Bereken de pH na toevoegen van 0, 10, 20, 30, 40, 50, 51, 60 ml NaOH.
Gezien CH3COOH een zure buffer is zal het equivalantiepunt hoger de pH = 7, maar hoe bereken je precies deze pH-waardes voor de verschillende toevoegingen van NaOH? Ik neem aan dat vooraleer de hoeveelheid (volume) CH3COOH en NaOH gelijk zijn er een andere formule moet worden gebruikt, dan erna?
Heel erg bedankt voor de hulp!
Beste groeten,
Glenn
Ik had graag wat uitleg gekregen van hoe ik aan deze opgave moet beginnen.
Hopelijk wordt het allemaal wat klaarder door jullie hulp!
De opgave:
Schets de titratiecurve van 50 ml 0,1 M CH3COOH (=azijnzuur) met 0,1 M NaOH.
Bereken de pH na toevoegen van 0, 10, 20, 30, 40, 50, 51, 60 ml NaOH.
Gezien CH3COOH een zure buffer is zal het equivalantiepunt hoger de pH = 7, maar hoe bereken je precies deze pH-waardes voor de verschillende toevoegingen van NaOH? Ik neem aan dat vooraleer de hoeveelheid (volume) CH3COOH en NaOH gelijk zijn er een andere formule moet worden gebruikt, dan erna?
Heel erg bedankt voor de hulp!
Beste groeten,
Glenn
- Berichten: 3.963
Re: Titratiecurve met een zure buffer
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill