[scheikunde] Ideale gaswet?

vdm

Alvast bedankt voor de antwoorden,

Kan iemand mij in de goede richting sturen met volgend probleem:

Als 200L methaan verbrand en het volume stijgt tot 100.000L wat is de temperatuurstijging. De enige verdere info die je hebt is de densiteit 0.656g/ml.

We zoeken dus T, ik kan uit de densiteit n uitrekenen en V hebben we ook.

Maar P ontbreekt hier dus de ideale gaswet kan ik niet gebruiken of toch?

(PV=nRT)

Kravitz

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

rwwh

Welke densiteit is dat getal dat wordt gegeven? Begin je bij kamertemperatuur?

Je moet denk ik gebruik maken van de expansie van het volume.

vdm

Dat is de densiteit van methaan als ik het aantal mol daaruit reken kom ik op 8179,55mol. Dit is de weinige info die je zou moeten gebruiken om dit op te lossen dit valt misschien onder enthalpie, delta T? Ik weet het zelf ook niet goed daarom mijn vraag. Alvast bedankt voor het antwoord.

Of je bij kamertemperatuur begint is niet gegeven. Het gaat hier over de expansie van een volume en de verandering van temperatuur in dit systeem.

rwwh

Tja, werk je echt met een ideaal gas met een dichtheid van 0,6 kg/liter? Wat vind je van die hoeveelheid?

Is er echt niets anders gegeven? Bijvoorbeeld wat voor een soort apparaat dit betreft?

vdm

Het is dus de bedoeling de begin en eindtemperatuur te zoeken en zo delta T uit te rekenen. Met deze weinige info V1, V2 en n. Er is verder geen info gegeven. Mijn idee was om T1 uit te rekenen om dan met (V1/T1 = V2/T2) T2 uit te rekenen en zo dan delta T. Maar er is geen info omtrent druk beschikbaar dus ik kan T1 met de ideale gaswet niet uitrekenen het zal dus op een andere manier moeten gebeuren.

rwwh

Maar 40 mol per liter zet je niet aan het nadenken?

vdm

Veel?

Jan van de Velde

dit is een (druk)fout in de opgave.

Het getal komt mooi overeen met de dichtheid van methaan, maar dan in g/L , niet mL

http://en.wikipedia.org/wiki/Methane

EDIT>>>>>>>>>

verder kan het m.i. niet anders of dit hele proces speelt zich af bij standaarddruk, anders blijf je met twee van elkaar afhankelijke onbekenden zitten. Standaarddruk neem ik dan maar aan omdat die gegeven dichtheid daarmee strookt.

vdm

Dat zal inderdaad een fout van mijzelf zijn. Alvast bedankt me hierop te wijzen.

rwwh

Mijn advies is om altijd bij een opgave te blijven nadenken of de getallen "zinvol" zijn! Als je dat hier doet, zie je zelf dat er iets fout zit, en zoek je niet te lang naar een gecompliceerde oplossing.

vdm

Stel nu dat men standaarddruk bij de opgave had gestoken, klopt mijn uitleg dan 5 posts hierboven, de manier hoe ik het zou uitrekenen?

Jan van de Velde

maar als ik dat dan eens ruw nareken:

die 200 L x 0,66 g/L = 131 g

131 g :16 g/mol = 8,2 mol

8,2 mol methaan geeft ca 25 mol verbrandingsproduct

25 mol x 22,4 L/mol (bij 273 K en p₀) = 560 L

als dat door temperatuurstijging 100 000 L moet worden moet de temperatuur met een factor 100000:560 = 178 toenemen

178 x 273 = 48500 K

out of this world. Er moet nog een gegeven zijn dat stinkt.

rwwh

Heb je de reactievergelijking opgesteld en bekeken?

vdm

Ik had dat nog niet gedaan = CH4 + 2O2 => 2H2O + CO2 , zie ik iets over het hoofd.

Vergeet a.u.b. niet (eerst jaars chemie

)

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Ideale gaswet?

Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?

Re: Ideale gaswet?