[scheikunde] Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Kobboi

Hallo,

Van de meeste van de oefeningen in mijn cursus vind ik de oplossing, er is immers weinig echt scheikundig aan stoichiometrie en wat rekenen met dichtheden, massa's en hoeveelheden lukt me best aardig. Bij het volgende probleem kan ik me echter niet van de indruk ontdoen dat er een gegeven ontbreekt of dat ik een of andere fysische realiteit mis:

"Welk volume lucht die 320 ppm CO₂ bevat zou met een wasfles (25 m%(gew%) KOH) CO₂-vrij gemaakt kunnen worden?"

Ik begrijp om te beginnen al niet hoe een vraagstuk met enkel relatieve grootheden kan leiden tot een absolute oplossing (67300 liter).

Kunnen jullie me verder helpen?

Fuzzwood

Daar ontbreekt inderdaad het volume van die kaliloogoplossing bij.

Jan van de Velde

ik heb even teruggerekend. Rekenfouten voorbehouden, neem aan dat die wasfles 200 g van die KOH-oplossing bevat.

Kom je er met dát gegeven dan wél uit?

EDIT>>>>>>>>>>>

NB, door afrondingen onderweg zul je allicht een paar honderd liter lucht meer of minder vinden.

Kobboi

Ongeveer, maar ik weet niet goed hoe ik het gegeven "lucht" moet aanpakken.

CO₂ + 2 KOH → K ₂ CO₃ + H ₂O

In jouw voorstel van 200 g KOH oplossing heb ik dus m(KOH) = 50 g, wat met M(KOH) = 56 geeft dat n(KOH) = 0,892857 mol. Daar stemt dan n(CO₂) = 0,4464285 mol mee overeen, of, met M(CO₂) = 44, m(CO₂) = 19,64285 g.

Met m(CO₂)/m(totaal) = 320.10^-6 krijg ik m(totaal) = 61384 g. Hierna kom ik ondanks verschillende pogingen niet in de buurt van 67000 liter

Margriet

....... Daar stemt dan n(CO₂) = 0,4464285 mol mee overeen, .......

Hoeveel liter is 1 mol CO_{2 (g)} ?

Overigens kom ik op 394 g 25% KOH oplossing bij 298 K.

Benm

Even heel vlug en grof berekend: Je begint met 0.9 mol KOH (aangenomen die 200 ml). Daarmee reageer je 0.45 mol CO2 weg (2:1 stoechiometrie). Gerekend met ideale gassen bij kamertemperatuur en 1 atm tel je 24 mol per liter, pakweg 10 liter CO2.

Nu bestaat die lucht voor ongeveer 1/3000e uit CO2, waarmee in op een totaalvolume in de orde van 30 kuub kom.

Let wel wat dit geen exacte berekening is, maar eentje uit mn hoofd om een schatting te maken van wat het ongeveer zou moeten zijn. Als je er 10 of 20% vanaf zit heb je het waarschijnlijk beter gedaan dan ik

Kobboi

Margriet schreef: ↑vr 30 aug 2013, 22:54
Hoeveel liter is 1 mol CO_{2 (g)} ?

Overigens kom ik op 394 g 25% KOH oplossing bij 298 K.

V(CO₂) = 22.4 . 0.446 = 9.99 L?

Hoe moet ik nu de 320 ppm interpreteren? Als massaverhouding? Volumeverhouding?

Jan van de Velde

Margriet schreef: ↑vr 30 aug 2013, 22:54
Overigens kom ik op 394 g 25% KOH oplossing bij 298 K.

In dat geval ben ik dus abusievelijk uitgegaan van de vorming van KHCO₃, volgens jullie zal dat dus K₂CO₃ moeten zijn. Excuses voor de mogelijke verwarring.

Kobboi schreef: ↑za 31 aug 2013, 04:13
Hoe moet ik nu de 320 ppm interpreteren? Als massaverhouding? Volumeverhouding?

bij gassen, als dat ppm verder niet wordt gespecificeerd, altijd volumeverhouding. Overigens, omdat in gassen het volume rechtevenredig is met het aantal deeltjes (algemene gaswet) heb je daarmee tevens een molverhouding.

Jan van de Velde

Kobboi schreef: ↑za 31 aug 2013, 04:13
V(CO₂) = 22.4 . 0.446 = 9.99 L?

Margriet en ik rekenen met 24,5 L/mol, zeg maar het standaardmolvolume bij 25°C, ipv 22,4 L/mol, standaardmolvolume bij 0°C.

Als je alle CO2 uit die lucht samen zou nemen zou je inderdaad bijna 10 L zuivere CO₂ hebben. Maar de lucht bevat niet 1 000 000 ppm (100%) CO₂, maar 320 ppm.

als 320 delen overeenkomen met 9,99 L, met hoeveel liter komen dan 1 000 000 delen overeen?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles

Re: Stoichiometrisch vraagstuk - wasfles