Springen naar inhoud

Een oplossing krijgen met pH 5



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2013 - 14:59

Hallo allemaal,

Ik haal vandaag vanalles door elkaar. Ik heb verschillende dingen zitten te berekenen, maar ik kom er niet uit. Wie kan mij verder helpen?

Hoeveel druppels verdunde zwavelzuuroplossing, die per liter 4,9 gram opgelost H2SO4 bevat, moet men aan drie liter water toedruppelen om een oplossing te verkrijgen met pH=5? Gegeven is dat 1 mL H2SO4-oplossing 20 druppels bevat.

H2SO4 (l) ---> 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1

En dan....

Alvast heel erg bedankt!!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 september 2013 - 15:25

... die per liter 4,9 gram opgelost H2SO4 bevat ...


Wat kun je met dit gegeven?

#3

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2013 - 15:29

Wat kun je met dit gegeven?


De dichtheid bepalen.
p = m : V = 4,9 g : 1 L = 4,9 g L-1

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 september 2013 - 15:50

De dichtheid is niet juist maar daar gaat het hier niet om.

Je bent immers bezig met pH-berekening en molariteit H+.

4,9 g zwavelzuur in één liter ..........wat kun je dan uitrekenen?

#5

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:02

1 liter is 1000 ml
4,9 : 1000 = 0,0049 g per ml
20 druppels = 0,0049 g

4,9 g : 98,09 g mol-1= 0,050 mol

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:11

Precies, dus met elke ml die je in die oplossing mikt, voeg je 0,050 mol zwavelzuur toe. Hoeveel mol H+ ga je nodig hebben om 3 liter water op pH5 te krijgen?

#7

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:21

Precies, dus met elke ml die je in die oplossing mikt, voeg je 0,050 mol zwavelzuur toe. Hoeveel mol H+ ga je nodig hebben om 3 liter water op pH5 te krijgen?


[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1
0,00001 mol L-1 x 4 L = 0,00004 mol x 2 = 0,00008 mol (H2SO4 (l) ---> 2 H+ (aq) + SO42- (aq))

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:24

Hoezo x2? (afgezien van het feit dat het nu ineens 4 liter is)

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:26

Je gaat te snel denk ik. Dus even terug.

4,9 g : 98,09 g mol-1= 0,050 mol


Je hebt dus in 1 liter 0,050 mol H2SO4

Hoeveel mol H+ heb je dan per liter?

#10

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:28

Hoezo x2? (afgezien van het feit dat het nu ineens 4 liter is)


Omdat H2SO4 2 H+ afgeeft.
Ik dacht dat ik de liter van H2SO4 ook mee moest tellen maar niet dus.

[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1
0,00001 mol L-1 x 3 L = 0,00003 mol

#11

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2013 - 16:49

Je hebt dus in 1 liter 0,050 mol H2SO4
Hoeveel mol H+ heb je dan per liter?


0,050 mol

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 september 2013 - 17:02

0,050 mol

mmm, sterk zuur, volledig gedissocieerd?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Janine230788

    Janine230788


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2013 - 13:30

Je hebt dus in 1 liter 0,050 mol H2SO4
Hoeveel mol H+ heb je dan per liter?


[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1
n(H+) = c x V = 0,00001 mol L-1 x 1 L = 0,00001 mol

Klopt dit?

mmm, sterk zuur, volledig gedissocieerd?


Jammer van deze opmerking, want daar heb ik niks aan. Zo word ik niet verder geholpen en ik dacht dat fouten maken op een forum mocht...

#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 september 2013 - 14:14

Je hebt hier te maken met twee oplossingen.

De oplossing die je moet maken en de oplossing die je hebt.

De oplossing die je moet maken: 3 L met pH=5.

[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1
n(H+) = c x V = 0,00001 mol L-1 x 1 L = 0,00001 mol

Dit is correct, die oplossing moet dus 0,00001 mol [H+] per liter gaan bevatten.
Hoeveel mol H+ heb je dan nodig om 3 L oplossing te maken?

De oplossing die je hebt bevat 4,9 g = 0,050 mol H2SO4 per liter.
Hoeveel mol H+ bevat deze oplossing per liter? En per druppel?

Kijk eens hoe ver je hiermee komt.

#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 september 2013 - 14:16

fouten maken mag. Zeker weten, van je fouten leer je het meest.
Mijn tip was te cryptisch voor jou denk ik. Sorry voor mijn verkeerde inschatting.

H2SO4 + aq --> 2H+ (aq)+ SO42-(aq)

1 mol zwavelzuur geeft dus hoeveel mol H+ ?
0,050 mol zwavelzuur geeft dus ............
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures