[scheikunde] Een oplossing krijgen met pH 5

Janine230788

Hallo allemaal,

Ik haal vandaag vanalles door elkaar. Ik heb verschillende dingen zitten te berekenen, maar ik kom er niet uit. Wie kan mij verder helpen?

Hoeveel druppels verdunde zwavelzuuroplossing, die per liter 4,9 gram opgelost H₂SO₄ bevat, moet men aan drie liter water toedruppelen om een oplossing te verkrijgen met pH=5? Gegeven is dat 1 mL H₂SO₄-oplossing 20 druppels bevat.

H₂SO₄ (l) ---> 2 H+ (aq) + SO₄2- (aq)

[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1

En dan....

Alvast heel erg bedankt!!!

Margriet

... die per liter 4,9 gram opgelost H₂SO₄ bevat ...

Wat kun je met dit gegeven?

Janine230788

Margriet schreef: ↑vr 06 sep 2013, 16:25
Wat kun je met dit gegeven?

De dichtheid bepalen.

p = m : V = 4,9 g : 1 L = 4,9 g L^-1

Margriet

De dichtheid is niet juist maar daar gaat het hier niet om.

Je bent immers bezig met pH-berekening en molariteit H⁺.

4,9 g zwavelzuur in één liter ..........wat kun je dan uitrekenen?

Janine230788

1 liter is 1000 ml

4,9 : 1000 = 0,0049 g per ml

20 druppels = 0,0049 g

4,9 g : 98,09 g mol^-1= 0,050 mol

Fuzzwood

Precies, dus met elke ml die je in die oplossing mikt, voeg je 0,050 mol zwavelzuur toe. Hoeveel mol H⁺ ga je nodig hebben om 3 liter water op pH5 te krijgen?

Janine230788

Fuzzwood schreef: ↑vr 06 sep 2013, 17:11
Precies, dus met elke ml die je in die oplossing mikt, voeg je 0,050 mol zwavelzuur toe. Hoeveel mol H⁺ ga je nodig hebben om 3 liter water op pH5 te krijgen?

[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1

0,00001 mol L-1 x 4 L = 0,00004 mol x 2 = 0,00008 mol (H₂SO₄ (l) ---> 2 H+ (aq) + SO₄2- (aq))

Fuzzwood

Hoezo x2? (afgezien van het feit dat het nu ineens 4 liter is)

Margriet

Je gaat te snel denk ik. Dus even terug.

4,9 g : 98,09 g mol^-1= 0,050 mol

Je hebt dus in 1 liter 0,050 mol H₂SO₄

Hoeveel mol H⁺ heb je dan per liter?

Janine230788

Fuzzwood schreef: ↑vr 06 sep 2013, 17:24
Hoezo x2? (afgezien van het feit dat het nu ineens 4 liter is)

Omdat H₂SO_{4 2 H+ afgeeft.}

_{Ik dacht dat ik de liter van}H₂SO_{4 ook mee moest tellen maar niet dus.}

[H+] = 10-pH = 10-5 = 0,00001 mol L-1

0,00001 mol L-1 x 3 L = 0,00003 mol

Janine230788

Margriet schreef: ↑vr 06 sep 2013, 17:26
Je hebt dus in 1 liter 0,050 mol H₂SO₄

Hoeveel mol H⁺ heb je dan per liter?

0,050 mol

Jan van de Velde

Janine230788 schreef: ↑vr 06 sep 2013, 17:49
0,050 mol

mmm, sterk zuur, volledig gedissocieerd?

Janine230788

Margriet schreef: ↑vr 06 sep 2013, 17:26
Je hebt dus in 1 liter 0,050 mol H₂SO₄

Hoeveel mol H⁺ heb je dan per liter?

[H+] = 10^-pH = 10^-5 = 0,00001 mol L-1

n(H⁺) = c x V = 0,00001 mol L-1 x 1 L = 0,00001 mol

Klopt dit?

Jan van de Velde schreef: ↑vr 06 sep 2013, 18:02
mmm, sterk zuur, volledig gedissocieerd?

Jammer van deze opmerking, want daar heb ik niks aan. Zo word ik niet verder geholpen en ik dacht dat fouten maken op een forum mocht...

Margriet

Je hebt hier te maken met twee oplossingen.

De oplossing die je moet maken en de oplossing die je hebt.

De oplossing die je moet maken: 3 L met pH=5.

[H+] = 10^-pH = 10^-5 = 0,00001 mol L-1

n(H⁺) = c x V = 0,00001 mol L-1 x 1 L = 0,00001 mol

Dit is correct, die oplossing moet dus 0,00001 mol [H⁺] per liter gaan bevatten.

Hoeveel mol H⁺ heb je dan nodig om 3 L oplossing te maken?

De oplossing die je hebt bevat 4,9 g = 0,050 mol H₂SO₄ per liter.

Hoeveel mol H⁺ bevat deze oplossing per liter? En per druppel?

Kijk eens hoe ver je hiermee komt.

Jan van de Velde

fouten maken mag. Zeker weten, van je fouten leer je het meest.

Mijn tip was te cryptisch voor jou denk ik. Sorry voor mijn verkeerde inschatting.

H₂SO₄ + aq --> 2H⁺ (aq)+ SO₄^2-(aq)[/chem]

1 mol zwavelzuur geeft dus hoeveel mol H^{+ ?}

0,050 mol zwavelzuur geeft dus ............

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Een oplossing krijgen met pH 5

Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5

Re: Een oplossing krijgen met pH 5