Springen naar inhoud

Zetmeel in Salmiak



  • Log in om te kunnen reageren

#1

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 september 2013 - 16:43

Weet iemand wat zetmeel in salmiak doet (chemisch)?
De functie van zetmeel is om het te binden,
maar wanneer je experimenten gaat doen met de salmiak
zoals het bepalen van het ammoniumchloride gehalte,
moet je eerst mbv zwavelzuur de zetmeel neerslaan.

Verder gebruik je nog natronloog

Weet iemand waarom de zetmeel moet worden neergeslagen?
Reageert dit met een van de stoffen die je toevoegt of is het alleen om het geheel minder stevig te maken (ontbinden) ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 september 2013 - 11:41

Zetmeel kan inderdaad als bindmiddel gebruikt worden maar wat nu precies de proef is die je wilt doen of welke bepaling je wilt uitvoeren is niet duidelijk. Wil je daarom de volledige opdracht eens posten?

Veranderd door Margriet, 13 september 2013 - 11:42


#3

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2013 - 16:41

Het doel van de proef is het bepalen van de concentratie ammoniumchloride in salmiaksnoepjes.
Een precieze opdracht hebben we er niet bij gekregen.

We moeten namelijk zelf een plan van aanpak schrijven, en verklaren waarom we alles doen.

We hebben wel redelijk wat aanwijzingen:

1-We moeten de salmiak koken in een zwavelzuuroplossing (?om zetmeel af te breken???)

2-Vervolgens moeten we natronloog toevoegen en destilleren (reageert met ammoniumchloride, => ammoniak gas ontsnapt)

3-bij het destilleren moeten we het gas weer opvangen in zwavelzuur

4-vervolgens moeten dmv terugtitratie met natronloog bepalen hoeveel ammoniak, en dus ammoniumchloride er aanwezig was

We moeten zelf verklaren waarom we dit allemaal doen:
Maar we weten niet wat het nut is van de zwavelzuur (want reactie is alleen met NH3Cl en NaOH)
We denken dat het zwavelzuur is om van een stof af te komen die je niet wilt?

Verder snappen we niet waarom je bij de destillatie nog moet koken?
De reactie bij kamertemperatuur is nl al genoeg om gas vrij te laten komen?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 september 2013 - 17:34

Ok, dit maakt het een stuk duidelijker.

1-We moeten de salmiak koken in een zwavelzuuroplossing (?om zetmeel af te breken???)

Ja klopt, als je zetmeel kookt in een zwavelzuur oplossing wordt het afgebroken. Hoe noemen we zo'n reactie met water waarbij kleinere moleculen ontstaan? En welke stof of stoffen ontstaan daarbij? En welke stof of deeltje kan deze reactie versnellen?

2-Vervolgens moeten we natronloog toevoegen en destilleren (reageert met ammoniumchloride, => ammoniak gas ontsnapt) .........
Verder snappen we niet waarom je bij de destillatie nog moet koken?
De reactie bij kamertemperatuur is nl al genoeg om gas vrij te laten komen?

De reactie verloopt bij kamertemperatuur, dat klopt, maar wat weet je van de oplosbaarheid van NH3 in water?

#5

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2013 - 20:16

Hoe noemen we zo'n reactie met water waarbij kleinere moleculen ontstaan?


Ontledingsreactie?

En welke stof of stoffen ontstaan daarbij?


???

En welke stof of deeltje kan deze reactie versnellen?


Katalysator???

De reactie verloopt bij kamertemperatuur, dat klopt, maar wat weet je van de oplosbaarheid van NH3 in water?


NH4Cl(s) --+h2o--> NH4+(aq) + Cl-(aq)

NaOH(l)--+h2o-->Na+ (aq) + OH-(aq)

NH4+(aq) + OH-(aq) --> NH3(g) + H2O(l)

Dus er zal Ammoniakgas ontsnappen

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 september 2013 - 23:59

Uitstekend. Als dat gas nu door een zwavelzuuroplossing geleid wordt, wat zal dan met de concentratie zwavelzuur gebeuren?

#7

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 september 2013 - 12:49

Uitstekend. Als dat gas nu door een zwavelzuuroplossing geleid wordt, wat zal dan met de concentratie zwavelzuur gebeuren?


H2SO4 --+H2O--> 2H+ + SO42-

NH3(g) + H+ --> NH4

Want er is een overmaat aan zwavelzuur

Dus de pH van het mengsel neemt af.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 september 2013 - 14:32

De reacties kloppen, je opmerking over de pH niet, maar daar vroeg ik niets over. Wel over de concentratie zwavelzuur. Wat gebeurt daarmee? :)

#9

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 11:23

De reacties kloppen, je opmerking over de pH niet, maar daar vroeg ik niets over. Wel over de concentratie zwavelzuur. Wat gebeurt daarmee? :)


H2SO4 --+H2O--> 2H+ + SO42-

NH3(g) + H+ --> NH4


Die neemt af (H+ van zwavelzuur worden 'afgepakt door het ammoniakgas, dus dit gebeurt er:
Zwavelzuurvoor = 2-Ammoniakgas + Zwavelzuur na)


Klopt dat??

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 september 2013 - 18:37

De hoeveelheid zwavelzuur neemt inderdaad af. Stel nu dat je precies wist hoeveel mol zwavelzuur in de oplossing zat voordat je het ammoniakgas erdoor leidde, wat kun je dan met de titratie met NaOH bepalen NAdat het ammoniakgas door de zwavelzuuroplossing geleid is?

#11

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 18:45

De hoeveelheid zwavelzuur neemt inderdaad af. Stel nu dat je precies wist hoeveel mol zwavelzuur in de oplossing zat voordat je het ammoniakgas erdoor leidde, wat kun je dan met de titratie met NaOH bepalen NAdat het ammoniakgas door de zwavelzuuroplossing geleid is?


Hoeveelheid zwavelzuur begin - Hoeveelheid zwavelzuur over --> 0,5 x hoeveelheid ammoniak gas

Hoeveelheid zwavelzuur over bepaal je met titratie met NaOH

??Na++SO4- --> NaSO4??

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 september 2013 - 19:05

Bijna, hoeveel protonen heeft zwavelzuur?

#13

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2013 - 19:27

SO42-

Dus Na2SO4

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 september 2013 - 22:12

Uitstekend. Dus hoe reageert NaOH met zwavelzuur? En ammonia (NH3))?

#15

JVD

    JVD


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2013 - 19:37

2Na++SO42- --> Na2SO4

NH3(g) + H+ --> NH4







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures